Ejercicios de Equilibrio químico

105 ejercicios de Equilibrio químico de Química que han salido en la Selectividad de Madrid (PAU/EvAU) 2018-2026. Con solución paso a paso.

Ejercicio 1 - Equilibrio químico · Extraordinaria 2026

a) Calcule el valor de pH de cada disolución (HCl 0,85 M y ácido acético 1,1 M), compárelo con los valores experimentales y asigne cada disolución. b) Escriba las reacciones de neutralización con KOH 1,2 M para 10 mL de cada ácido y determine el volumen necesario para el punto de equivalencia.

Ejercicio 4A · Extraordinaria 2026

4A) 2,50 mol de NOBr en 10,0 L a 300 °C: 2 NOBr (g) <=> 2 NO (g) + Br2 (g). Presión parcial de Br2 en equilibrio = 4,85 atm. a) Calcule las presiones parciales en equilibrio. b) Determine Kp y Kc. c) Razone la evolución si disminuye el volumen. d) Justifique la ecuación de velocidad sabiendo k = 0,80 L·mol⁻¹·s⁻¹.

Ejercicio 4B · Extraordinaria 2026

4B) La cantidad máxima de fluoruro de magnesio que se puede disolver a 25 °C en 500 mL de agua es de 65,4 mg. a) Formule el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie. b) Calcule la solubilidad molar y la constante del producto de solubilidad del…

Ejercicio 4A · Extraordinaria Coincidencias 2026

Para el hidróxido de magnesio con Ks = 1,50·10^-11: a) Formular el equilibrio de solubilidad y la expresión de Ks; b) Calcular la solubilidad molar y el pH de una disolución saturada a 25 °C; c) Calcular el pH tras mezclar 25,0 mL de la disolución saturada con 25,0 mL de HCl 0,100 M.

Ejercicio 1 - Equilibrio químico · Ordinaria 2026

Escribir el equilibrio de solubilidad de Cu(OH)2 indicando estados físicos y calcular la concentración molar de Cu2+ a partir de la cual comienza la precipitación a pH = 9,0.

Ejercicio 4B · Ordinaria 2026

Equilibrio ácido-base. a) Calcular molaridad de amoniaco comercial al 8,0% y densidad 0,85 g/cm³. b) Calcular pH y grado de disociación α de dicha disolución. c) Escribir reacción y calcular pH al mezclar 15,00 mL de HCl 2,50 M con 25,00 mL de NaOH 1,70 M.

Ejercicio 1 - Equilibrio químico · Ordinaria Coincidencias 2026

Apartados b) y c) del problema 1: Cálculo de la concentración inicial de amoníaco a partir del pH y predicción de la precipitación de cloruro de plata tras mezclar disoluciones de cloruro de amonio y nitrato de plata.

Ejercicio 4B · Ordinaria Coincidencias 2026

4B) a) Para 2 AB(g) <=> A2(g) + B2(g), k = 8,8·10^-4 s^-1 a 50 °C: escribir la ley de velocidad y razonar cómo varía con el tiempo. b) 0,40 mol de HI en 5,0 L a 360 °C, Kc = 0,040 y Delta H < 0. Calcular concentraciones en equilibrio de cada especie y Kp. c) Justificar si Kc será mayor a 500 °C que a 360 °C.

Ejercicio 1 - Equilibrio químico · Extraordinaria 2025

Cálculo del producto de solubilidad del hidróxido de cromo(III) a partir de su solubilidad dada en mg/L y formulación de su equilibrio.

Ejercicio 4B · Extraordinaria 2025

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, escribiendo las reacciones y cálculos necesarios: a) «El pH a 25 °C de la disolución resultante de mezclar 50 mL de una disolución 0,5 M de ácido nitroso con 50 mL de una disolución de hidróxido de sodio de igual concentración es neutro». b) «La cantidad…

Ejercicio 4A · Modelo 2025

Para las reacciones en equilibrio: a) H2S (g) + I2 (s) <=> 2 HI (g) + S (s) a 60 °C, calcular Kp y Kc a partir de las presiones parciales de HI (3,65·10^-3 atm) y H2S (0,99 atm). b) SO2 (g) + 1/2 O2 (g) <=> SO3 (g), calcular la entalpía de reacción y determinar hacia dónde se desplazará el equilibrio al aumentar la…

Ejercicio 4B · Modelo 2025

4B) Se dispone de 3 disoluciones acuosas a 25 °C: i) HNO3 con pH = 1; ii) ácido acetilsalicílico (C8H7O2COOH) con pH = 2,24; iii) NaOH con pH = 12. a) Escriba los equilibrios de disociación y calcule la concentración inicial de cada disolución. b) Explique, sin cálculos, si al mezclar volúmenes iguales de HNO3 y NaOH…

Ejercicio 4A · Ordinaria 2025

Equilibrio ácido-base del ácido butanoico: escribir reacción de disociación, calcular porcentaje de disociación y pKa a partir del pH; justificar el carácter básico de la sal butanoato de sodio por hidrólisis y formación de disolución reguladora tampón.

Ejercicio 4B · Ordinaria 2025

En un recipiente de 2,50 L se introducen 0,0200 mol de N2 y 0,0300 mol de H2 a 400 °C. La reacción N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g) alcanza el equilibrio con [NH3] = 0,00375 mol/L y ΔHr < 0. Se pide: a) presiones parciales y total en equilibrio, b) Kp y Kc, c) justificar si el rendimiento aumenta al disminuir la…

Ejercicio A.3 · Extraordinaria 2024

Cálculo del grado de disociación y pH de una disolución 0,10 M de HBrO (Ka = 2,3·10^-9); molaridad de una disolución de H2SO4 con el mismo pH (disociación total); y fórmulas, nombres y orden creciente de fuerza de las bases conjugadas de HBrO y HF.

Ejercicio A.4 - Equilibrio químico · Extraordinaria 2024

Cálculo de las concentraciones en el equilibrio de CO, H2 y CH3OH en un recipiente de 5,0 L a 510 °C habiéndose obtenido 0,78 mol de metanol a partir de 1,0 mol de CO y 2,0 mol de H2; y determinación de las constantes Kc y Kp.

Ejercicio B.3 · Extraordinaria 2024

A la temperatura de 45 °C se produce la reacción: 2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2 (g), con una velocidad de descomposición del N2O5 de 2,5·10^-6 mol·L^-1·s^-1. a) Determine la velocidad a la que se forma el NO2 y el O2. b) Sabiendo que la constante de velocidad a 45 °C es 6,08·10^-4 s^-1, escriba justificadamente la…

Ejercicio B.4 · Extraordinaria 2024

Problema de solubilidad: mezcla de 10 mL de BaCl2 0,10 M con 40 mL de Na2SO4 0,10 M. Se pide: a) ecuaciones de reacción y equilibrio de solubilidad con estados, y calcular si precipita BaSO4; b) concentración final en g·mL^-1 de SO4^2- en el equilibrio; c) razonar cómo varía la solubilidad al añadir gotas de H2SO4…

Ejercicio A.4 · Modelo 2024

Para el equilibrio A2(g) + B2(g) ⇄ 2 AB(g), Kp = 5 a 25 °C y Kp = 36 a 300 °C. En 5,0 L a 300 °C se calientan 2,0 mol de A2 y 2,0 mol de B2. a) Razonar si es exotérmica o endotérmica. b) Concentraciones de equilibrio a 300 °C. c) Kp a 300 °C para 1/2 A2(g) + 1/2 B2(g) ⇄ AB(g).

Ejercicio B.3 · Modelo 2024

Equilibrio de solubilidad de AuCl3: a) Escribir el equilibrio y la expresión de Ks en función de s. b) Calcular Ks sabiendo que la solubilidad es 0,010 mg en 100 mL de agua a 20 °C. c) Calcular la nueva solubilidad al añadir Au(III) hasta 0,1 M y razonar el efecto.

Ejercicio B.5 · Modelo 2024

Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración a 25 °C de ácido metanoico, cloruro de potasio, cianuro de sodio y nitrato de amonio. a) Justificar el carácter ácido, básico o neutro de cada una, con sus reacciones de ionización e hidrólisis. b) Justificar cuál es la disolución más ácida y la más básica usando…

Ejercicio A.4 · Ordinaria 2024

Cálculo del pH de disoluciones 0,20 M de NaOH y ácido propanoico, y justificación y ordenación de mayor a menor carácter ácido de disoluciones de NH4Cl, KCl y CH3COONa.

Ejercicio B.3 · Ordinaria 2024

Calcular la concentración inicial, las concentraciones en el equilibrio y las presiones parciales en el equilibrio para la descomposición de COCl2 a partir de Kp y las condiciones dadas.

Ejercicio B.4 · Ordinaria 2024

Formular el equilibrio de solubilidad y la expresión de Ks del Cd(OH)2, calcular el pH mínimo para iniciar la precipitación del hidróxido a partir de la concentración dada de Cd2+, y razonar el efecto del ion común al añadir CdCl2.

Ejercicio A.3 · Extraordinaria 2023

Equilibrio de solubilidad del MgF2: formular el equilibrio con estados y expresión de Ks; calcular la solubilidad en mol·L⁻¹ y en g·L⁻¹; calcular la concentración de ion fluoruro en disolución saturada; justificar el efecto de añadir un exceso de HF.

Ejercicio B.3 · Extraordinaria 2023

Descomposición de HCONH2 (0,20 mol en 5 L a 127 °C, p_total = 1,6 atm): a) Concentraciones en el equilibrio; b) Kc, Kp y fracción molar del reactivo; c) Efecto de aumentar la temperatura.

Ejercicio B.4 · Extraordinaria 2023

Disolución de biotina HA 0,010 M con pH = 3,3: a) Determinar Ka y grado de disociación; b) Determinar el volumen de NaOH 0,050 M necesario para neutralizar 100 mL de HA.

Ejercicio A.3 · Modelo 2023

Ácido-base según Brönsted-Lowry: pares conjugados de NH4+, Cl- y HClO, ordenación de basicidad y cálculo del volumen de disolución con 2,0 g de HClO para obtener un pH = 2.

Ejercicio A.4 · Modelo 2023

Descomposición en equilibrio de NH4HS(s) en NH3(g) y H2S(g): cálculo de los moles de cada especie en equilibrio, constantes Kc y Kp, y porcentaje de disociación.

Ejercicio B.3 · Modelo 2023

Determinación de los órdenes de reacción parciales y total, formulación de la ecuación de velocidad y cálculo del valor y unidades de la constante de velocidad a partir de datos experimentales.

Ejercicio B.4 · Modelo 2023

Cuestiones teóricas sobre equilibrio químico: condición para Kc = Kp, influencia de la temperatura en la constante de equilibrio, expresiones de Kc y Kp para un equilibrio heterogéneo y efecto del catalizador.

Ejercicio A.3 · Ordinaria 2023

Se tienen disoluciones de HCl 0,050 M y CH3COOH 0,050 M (Ka = 1,8·10⁻⁵). Se pide calcular el pH de ambas y la cantidad de agua a añadir a la más ácida para igualar el pH de ambas disoluciones.

Ejercicio A.4 · Ordinaria 2023

A partir del pH = 9,36 de una disolución saturada de Ca(OH)2, se pide formular el equilibrio de solubilidad con estados de agregación, calcular la solubilidad molar y Ks, y razonar el efecto de añadir nitrato de calcio (efecto ion común).

Ejercicio B.3 · Ordinaria 2023

Disoluciones de ácido nítrico, cloruro de potasio, cloruro de amonio e hidróxido de potasio: determinar cuál tiene mayor pH, cuál no cambia su pH al diluirla, formular la reacción entre cloruro de amonio e hidróxido de potasio y justificar si el pH resultante es ácido, básico o neutro.

Ejercicio B.4 · Ordinaria 2023

Se introducen 4,38 g de C2H6 en 3,00 L a 627 °C para la reacción de descomposición con Kp = 0,050. Calcular la presión inicial de etano, el valor de Kc y las concentraciones de todos los gases en el equilibrio.

Ejercicio A.3 · Ordinaria Coincidencias 2023

Calcular Ka y grado de disociación de una disolución 0,300 M de HClO con pH = 4,02; justificar y ordenar disoluciones de HClO, NaClO, HNO3, KNO3 y NaOH por orden creciente de pH.

Ejercicio A.4 · Ordinaria Coincidencias 2023

A 73 °C se introducen 2,0 mol de A(g) en 2,0 L, alcanzándose el equilibrio A(g) ⇄ B(g) + C(g), con P(C)=7,3 atm. Calcular concentraciones en equilibrio, Kc, Kp y razonar el efecto de elevar la temperatura a 1000 K en el rendimiento de un proceso exotérmico.

Ejercicio B.4 · Ordinaria Coincidencias 2023

Para el acetato de plata: a) Formular equilibrio de solubilidad y calcular solubilidad molar. b) Razonar efecto sobre la solubilidad al añadir sulfato de plata. c) Calcular si precipitará al mezclar 100 mL de AgNO3 1,5 M con 50 mL de ácido acético 1,5 M.

Ejercicio A.4 · Extraordinaria 2022

Disolución de ácido benzoico 0,100 M con α = 2,5%: determinar Ka y Kb; calcular pH; y calcular volumen de NaOH 0,0500 M para neutralizar 50 mL razonando si el pH final será ácido, básico o neutro.

Ejercicio B.3 · Extraordinaria 2022

En un reactor a 800 K con N2 y H2 se forman 0,012 mol de NH3 con presión total 13,1 atm. Calcule Kc, Kp y razone cómo varía el rendimiento al aumentar a 1200 K.

Ejercicio B.4 · Extraordinaria 2022

Tras neutralizar 100 mL de HNO3 0,050 M con NaOH 0,20 M, determine la reacción y volumen de base. Halle los gramos de ácido láctico (Ka = 1,38·10⁻⁴) para preparar 100 mL con el mismo pH que HCl 0,0200 M.

Ejercicio A.2 · Modelo 2022

A.2 a) Obtenga el porcentaje de riqueza en masa de una muestra de NaOH si 100 g de muestra son neutralizados con 100 mL de HCl 12 M. b) Calcule el pH al añadir 22 g de dicha muestra a 200 mL de HCl 2,0 M sin cambio de volumen.

Ejercicio A.3 · Modelo 2022

A.3 Reacción gaseosa exotérmica A + B -> C + D con v = k[A]^2. Justifique si son V o F: a) A se consume más deprisa que B. b) Un aumento de la presión total aumenta la velocidad. c) Iniciada la reacción, la velocidad es constante a T constante. d) Aumentar T disminuye la velocidad.

Ejercicio B.3 · Modelo 2022

En un recipiente de 20 L y a 900 °C, se mezclan 5,0 mol de CO y 10,0 mol de H2O. Se obtienen 4,5 mol de CO2 en el equilibrio. Calcule: a) Concentraciones en el equilibrio, b) Presión total, c) Kc y Kp, d) Explicación del desplazamiento al añadir H2(g).

Ejercicio B.5 · Modelo 2022

Para disoluciones acuosas de idéntica concentración de HCl, NH4I, NaBr y KCN: a) Deducir si son ácidas, básicas o neutras escribiendo las reacciones correspondientes. b) Ordenarlas razonadamente en orden creciente de pH.

Ejercicio A.3 · Ordinaria 2022

Sobre una disolución con iones Hg2+ 0,010 M y Ag+ 0,020 M se añade IO3- gota a gota. a) Escriba los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de IO3- detallando el estado de todas las especies. b) Escriba la expresión de Ks en función de s y calcule la solubilidad molar de ambas sales. c) ¿Cómo varía la…

Ejercicio A.4 · Ordinaria 2022

La reacción CHCl3(g) + Cl2(g) -> CCl4(g) + HCl(g) es de orden 1 en CHCl3 y de orden 1/2 en Cl2. a) Escriba la ecuación de velocidad y determine el orden total. b) Deduzca las unidades de la constante de velocidad. c) Justifique cómo afecta a la velocidad un aumento de volumen a T constante. d) Justifique cómo afecta a…

Ejercicio B.3 · Ordinaria 2022

Descomposición gaseosa de 2 NOBr en 2 NO + Br2 con Delta H = +16,3 kJ/mol en 1 L con 2,0 mol iniciales y 0,050 mol de Br2 en equilibrio a 25 °C. Calcular concentraciones de equilibrio, Kc y Kp, presión total y justificar dos formas de favorecer la descomposición.

Ejercicio B.4 · Ordinaria 2022

Disolución de ácido hipocloroso con pH = 7,5 y Ka = 3,2·10^(-8). a) Escribir la reacción y calcular la concentración inicial de HClO. b) Justificar cuál de los reactivos (NaOH, HCl, NaCl) debe añadirse para bajar el pH de 7,8 a 7,5.

Ejercicio A.2 · Extraordinaria 2021

Cuestiones de cinética química sobre ecuación de velocidad, orden de reacción, reacciones elementales, unidades de la constante cinética y ecuación de Arrhenius.

Ejercicio A.5 · Extraordinaria 2021

Problema A.5: Disolución de ácido nitroso con pH = 2,42 y Ka = 4,5·10^-4. Se pide calcular la concentración inicial del ácido, su grado de disociación, y la reacción y el pH resultante (ácido, básico o neutro) al añadir 500 mg de NaOH a 200 mL de dicha disolución.

Ejercicio B.3 · Extraordinaria 2021

Cuestiones de ácido-base: a) Ordenar por orden creciente de pH las disoluciones de igual concentración de HF, NH3, HCN y NaCl, razonando la respuesta; b) Calcular la concentración de una disolución de ácido acético sabiendo que 75 mL se neutralizan con 100 mL de KOH 0,15 M.

Ejercicio B.4 · Extraordinaria 2021

Equilibrio gaseoso: disociación de 5,0 g de PCl5 en 1,0 L a 300 °C hasta presión de 2,0 atm. Se pide calcular el grado de disociación, las presiones parciales de los gases en equilibrio y las constantes Kc y Kp.

Ejercicio A.2 · Modelo 2021

A.2 Se introducen 46,0 g de N2O4 en un recipiente de 1,00 L a 359,5 K. En el equilibrio N2O4(g) <=> 2 NO2(g), p(NO2) = 10,0 atm. a) Calcular la presión total en el equilibrio. b) Calcular Kp y Kc. c) ¿Hacia dónde se desplaza el equilibrio si aumenta la presión por disminución de volumen?

Ejercicio A.4 · Modelo 2021

A.4 Se disuelven 23,0 g de ácido metanoico en agua hasta 10,0 L de disolución con pH = 2,52. a) Grado de disociación. b) Ka del ácido metanoico. c) Kb de la especie conjugada. d) Volumen de disolución de KOH 0,20 mol/L necesario para neutralizar 10,0 mL de disolución de ácido metanoico.

Ejercicio B.3 · Modelo 2021

Justifique si el pH de las disoluciones acuosas de las siguientes sales es ácido, básico o neutro: a) Fluoruro de amonio; b) Nitrito de sodio; c) Nitrato de potasio; d) Cloruro de amonio.

Ejercicio A.2 · Ordinaria 2021

A.2 (2 puntos) Conteste razonadamente las siguientes preguntas para los ácidos: HNO2, HF y HCN. a) Suponiendo disoluciones acuosas de igual concentración de cada uno de ellos, explique cuál presenta menor pH. b) Justifique y ordene de mayor a menor basicidad las bases conjugadas. c) Obtenga el pH de una disolución…

Ejercicio A.3 · Ordinaria 2021

A.3 (2 puntos) Se mezclan 0,200 L de disolución de nitrato de bario 0,100 M con 0,100 L de disolución de fluoruro de potasio 0,400 M. Considere los volúmenes aditivos. a) Escriba el equilibrio de solubilidad que tiene lugar, detallando el estado de todas las especies. b) Justifique numéricamente la precipitación del…

Ejercicio B.2 · Ordinaria 2021

Determinar si son verdaderas o falsas cuatro afirmaciones sobre la velocidad de reacción entre CO y NO2 dada por v = k[NO2]^2: velocidad de desaparición, unidades de k, influencia de [CO] y dependencia de la temperatura.

Ejercicio B.4 · Ordinaria 2021

En un reactor de 25,00 L a 440 ºC se introducen 5,00 mol de H2 y 2,00 mol de N2, obteniéndose 50,0 g de NH3 en el equilibrio 3 H2 (g) + N2 (g) <=> 2 NH3 (g). a) Expresar moles en equilibrio en función de x y calcular sus valores. b) Obtener Kc y Kp. c) Razonar la modificación del equilibrio al aumentar la presión a…

Ejercicio A.3 · Ordinaria Coincidencias 2021

Para 2A + B -> C + D con v = k[A][B]: a) órdenes parciales, orden total y unidades de k; b) justificar cuál reactivo se consume más rápido; c) efecto de reducir el volumen a la mitad; d) efecto del aumento de temperatura según Arrhenius.

Ejercicio A.4 · Ordinaria Coincidencias 2021

Para el Ca(OH)2: a) formular equilibrio y Ks en función de s; b) solubilidad en mol/L y g/L; c) [OH-] y pH de disolución saturada; d) efecto de añadir HCl sobre la cantidad disuelta.

Ejercicio A.5 · Ordinaria Coincidencias 2021

Equilibrio gaseoso 2 NO2 (g) ⇌ N2O4 (g) con ΔH° = -60 kJ/mol a 288 K y 1 atm con Kp = 15,0. Se pide calcular la fracción molar de cada gas en el equilibrio, determinar la presión para una mezcla equimolar y justificar cómo varían las fracciones molares si aumenta la temperatura.

Ejercicio B.2 · Ordinaria Coincidencias 2021

Reacción endotérmica A(s) <=> C(g) + D(g). a) Expresión de Kp con presiones parciales y fracciones molares. b) Justificar si A(s) es más estable a T altas o bajas. c) Justificar si A(s) se descompone más al aumentar P total. d) Justificar cómo se desplaza el equilibrio al duplicar A(s).

Ejercicio B.5 · Ordinaria Coincidencias 2021

Una disolución de ácido débil HX tiene un grado de disociación α = 0,015. Calcule: a) La molaridad inicial de HX y su pH. b) La masa de KOH para preparar 100 mL de disolución 0,75 M y el volumen necesario para valorar 15 mL de HX. c) Justifique si el pH en el punto de equivalencia es ácido, básico o neutro.

Ejercicio A.2 · Extraordinaria 2020

Disoluciones acuosas de NH4+, CH3COO-, HClO4 y KCN. Se pide: a) Reacciones de disociación en agua de cada especie. b) Justificar el pH (ácido, básico o neutro) de cada disolución. c) Explicar cuál de las disoluciones tiene mayor basicidad partiendo de la misma concentración inicial.

Ejercicio A.3 · Extraordinaria 2020

Se mezclan 0,250 L de sulfato de potasio 3,00·10⁻² M con 0,250 L de nitrato de bario 2,00·10⁻³ M. a) Escriba el equilibrio de solubilidad. b) Justifique si precipita BaSO4 (Ks = 1,1·10⁻¹⁰). c) Explique la variación de la solubilidad al añadir sulfato de amonio.

Ejercicio B.4 · Extraordinaria 2020

A 30 °C se introducen 138 g de N2O4 en un matraz de 50,0 L, según N2O4 (g) ⇌ 2 NO2 (g), Kp = 0,21. a) Moles iniciales y en equilibrio en función de alfa. b) Grado de disociación. c) Justificación del efecto de la disminución de presión sobre alfa.

Ejercicio A.2 · Modelo 2020

Para los ácidos cloroetanoico, benzoico y propanoico: escribir fórmulas semidesarrolladas; justificar cuál es el más fuerte; justificar el carácter ácido, básico o neutro del pH tras valorar con NaOH; y calcular el pH de una disolución 0,2 M de ácido benzoico.

Ejercicio A.3 · Modelo 2020

Equilibrio PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) a 150 ºC en un recipiente de 1 L con 10,4 g de PCl5 inicial y P_total = 1,91 atm. Calcular concentraciones molares en el equilibrio, Kc y Kp, y justificar el efecto de un aumento de presión por disminución de volumen.

Ejercicio B.3 · Modelo 2020

Para la reacción endotérmica: Sb2O5 (g) ⇄ Sb2O3 (g) + O2 (g), explique cómo evoluciona el equilibrio en cada caso: a) Disminución de la presión a temperatura constante. b) Adición de Sb2O3 a volumen y temperatura constantes. c) Adición de un catalizador a presión y temperatura constantes. d) Aumento de la temperatura.

Ejercicio B.5 · Modelo 2020

Una disolución contiene iones fluoruro y sulfato en concentración de 10⁻² mol·L⁻¹ de cada ion. A dicha disolución se añade progresivamente otra que contiene iones bario. a) Escriba los equilibrios de solubilidad de cada sal. b) Calcule la solubilidad de cada una de ellas en g·L⁻¹. c) Calcule la concentración de iones…

Ejercicio A.2 · Ordinaria 2020

Justificar si el pH de cuatro disoluciones acuosas es ácido, básico o neutro escribiendo las reacciones correspondientes y cálculos cuando sea necesario: a) 100 mL de CH3COOH 0,2 M + 200 mL de NaOH 0,1 M; b) Amoniaco; c) 100 mL de HCl 0,2 M + 150 mL de NaOH 0,2 M; d) Hipobromito de sodio.

Ejercicio A.4 · Ordinaria 2020

A 2600 K se introduce 1 mol de H2O en un recipiente de 100 L. Para el equilibrio 2 H2O(g) <=> 2 H2(g) + O2(g) con Kp = 4,2x10^-5: a) Calcule Kc. b) Calcule el número de moles de O2 en el equilibrio. c) Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión por disminución de volumen.

Ejercicio B.3 · Ordinaria 2020

Disolución saturada de Ca(OH)2 con solubilidad de 0,96 g/L. a) Formular equilibrio de solubilidad con estados. b) Calcular producto de solubilidad Ks. c) Calcular pH. d) Efecto de un aumento de pH en la solubilidad.

Ejercicio B.5 · Ordinaria 2020

Disolución de ácido peryódico 0,10 M (Ka = 2,3·10⁻²). a) Calcular el pH. b) Volumen necesario para preparar 250 mL de disolución 0,02 M. c) Mezcla de 200 mL de la disolución con 125 mL de NaOH 0,16 M: justificar si el pH es ácido, básico o neutro.

Ejercicio A.3 · Ordinaria Coincidencias 2020

Cuestiones de cinética química sobre la reacción A + 2 B -> C con ley de velocidad v = k [A]^2: órdenes parciales y total, unidades de la constante de velocidad, reactivo consumido más rápido y efecto de añadir más reactivo B sobre la constante de velocidad.

Ejercicio A.4 · Ordinaria Coincidencias 2020

A.4 (2 puntos) Se prepara una disolución saturada de hidróxido de bario en agua a 25 °C, alcanzándose un valor de pH = 11. a) Formule el equilibrio de solubilidad de la sal, indicando el estado de cada especie, y determine su solubilidad en g/L. b) Calcule Ks. c) Obtenga la masa máxima, en g, de hidróxido de bario que…

Ejercicio A.5 · Ordinaria Coincidencias 2020

A.5 (2 puntos) Se introducen 25,6 g de SO2 y 0,2 mol de O2 gaseosos en un recipiente de 1 L a 850 K. Tras alcanzarse el equilibrio SO2(g) + 1/2 O2(g) <=> SO3(g), [SO3] = 0,37 M. a) Determine la presión parcial de cada gas en el equilibrio. b) Calcule Kp. c) Explique cómo se modifica el equilibrio al disminuir la…

Ejercicio B.2 · Ordinaria Coincidencias 2020

Equilibrio heterogéneo A(s) + 2 B(g) <=> C(l) + 3 D(g) con Delta H > 0. a) Expresión de Kp, b) Efecto de aumentar la temperatura en la cantidad de C, c) Repercusión de aumentar la presión total, d) Modificación de Kp si aumenta la cantidad de B.

Ejercicio B.5 · Ordinaria Coincidencias 2020

Se preparan 75 mL de una disolución de un ácido débil HX 0,1 M con pH = 2,5. a) Determine el grado de disociación y la constante de acidez Ka. b) Calcule el pH resultante al añadir 1,0 g de KOH considerando que no hay cambio de volumen. c) Explique cómo varía el pH al añadir agua.

Pregunta A3 · Extraordinaria 2019

Para v = k[A]^2 y la reacción A + 2B -> C: a) Órdenes parciales y total; b) Unidades de la constante k; c) Efecto al duplicar [B]; d) Efecto de disminuir la temperatura.

Pregunta A5 · Extraordinaria 2019

Equilibrio gaseoso de descomposición de SOCl2(g) <=> SO(g) + Cl2(g) a 375 K en 1 L. Con n(SO) = 0,037 mol y P_total = 3 atm, calcular la concentración inicial de SOCl2, los valores de Kc y Kp, y justificar el efecto de un aumento de presión por disminución de volumen.

Pregunta B2 · Extraordinaria 2019

El dióxido de nitrógeno se obtiene mediante la reacción exotérmica: 2 NO(g) + O2(g) ⇄ 2 NO2(g). Justifique si son verdaderas o falsas las afirmaciones: a) La cantidad de NO2 formado es menor al disminuir la temperatura. b) La oxidación está favorecida a presiones altas. c) Debido a la estequiometría de la reacción, la…

Pregunta B4 · Extraordinaria 2019

Pregunta B4: Equilibrio de precipitación y solubilidad del cromato de plata y precipitación fraccionada junto con sulfato de plata.

Pregunta B5 · Extraordinaria 2019

Problema de equilibrio ácido-base con ácido acético: a) Calcular la concentración inicial dado pH = 2,9; b) Calcular el grado de disociación; c) Calcular el volumen de ácido acético concentrado necesario para preparar 250 mL; d) Calcular el nuevo pH tras diluir con otros 250 mL de agua.

Pregunta A2 · Modelo 2019

Pregunta A2. Solubilidad del cromato de plata: 0,00435 g/100 mL a 25 ºC. a) Escriba el equilibrio de solubilidad en agua indicando estados. b) Calcule el producto de solubilidad a 25 ºC. c) Determine si precipitará al mezclar 20 mL de Na2CrO4 0,8 M con 300 mL de AgNO3 0,5 M.

Pregunta A3 · Modelo 2019

Pregunta A3. Dilución de 2 mL de HNO3 0,1 M a 250 mL. a) Calcule el pH de la disolución resultante. b) Calcule la concentración de ácido etanoico (pKa = 4,74) que tiene el mismo pH. c) Calcule el volumen de NaOH 0,2 M necesario para neutralizar 10 mL de HNO3 0,1 M.

Pregunta B3 · Modelo 2019

Pregunta B3: Determinar la ecuación de velocidad de una reacción en fase gaseosa a partir de datos de variación de concentración, justificar si puede ser elemental, calcular las unidades de la constante de velocidad y explicar el efecto de un catalizador.

Pregunta B5 · Modelo 2019

En un recipiente cerrado a 182 ºC se disocia pentacloruro de arsénico gaseoso en tricloruro de arsénico y cloro molecular con un grado de disociación del 29,2 % y presión total de 1 atm. Calcular: a) Las presiones parciales de los tres gases en el equilibrio. b) Kc y Kp. c) Las concentraciones molares de todas las…

Pregunta A2 · Ordinaria 2019

Justificar si el pH de cuatro disoluciones es ácido, básico o neutro: cloruro de amonio 0,1 M; acetato de sodio 0,1 M; 50 mL de HCl 0,2 M + 200 mL de NaOH 0,05 M; e hidróxido de bario 0,1 M.

Pregunta A4 · Ordinaria 2019

Pregunta A4.- En un reactor químico a 182 °C y 1 atm de presión el SbCl5 está disociado en un 29,2% según SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g). a) Calcular presiones parciales en el equilibrio. b) Calcular Kp y Kc. c) Justificar modificación del equilibrio a menor presión. d) Justificar si un catalizador modifica el…

Pregunta B3 · Ordinaria 2019

La constante de solubilidad de PbCl2 es 1,6·10^-5. a) Formular el equilibrio de solubilidad en agua; b) Determinar la solubilidad en mol/L y en g/L; c) Justificar el efecto de añadir KCl.

Pregunta B5 · Ordinaria 2019

Se quiere preparar 500 mL de disolución acuosa de amoniaco 0,1 M a partir de 1 L de amoniaco comercial del 25% de riqueza en masa con densidad de 0,9 g/cm³. a) Determine el volumen de amoniaco comercial necesario. b) Calcule el pH de la disolución de 500 mL de amoniaco 0,1 M inicial. c) Justifique con las reacciones…

Pregunta A2 · Extraordinaria 2018

Pregunta A2: Razonar el carácter del pH (ácido, básico o neutro) en cuatro mezclas ácido-base: a) 50 mL CH3COOH 0,1 M + 50 mL NaOH 0,1 M; b) 50 mL HCl 0,1 M + 100 mL NaOH 0,05 M; c) 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,05 M; d) 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NH3 0,1 M.

Pregunta A4 · Extraordinaria 2018

Pregunta A4: En un reactor de 20 L a 350 °C se introducen 7 mol H2 y 5 mol I2. En equilibrio H2(g) + I2(g) <=> 2 HI(g) hay 8,6 mol HI (ΔH = -10,83 kJ). a) Modificación del equilibrio al aumentar T. b) Constante Kc. c) Presión parcial de H2 en el equilibrio.

Pregunta B3 · Extraordinaria 2018

Sobre una mezcla acuosa de nitrato de plata y de bario se añade sulfato: a) equilibrios de precipitación; b) solubilidad de ambos sulfatos en M y g/L a partir de sus Ks; c) efecto de la adición de sulfato de potasio sobre la solubilidad de Ag2SO4.

Pregunta B5 · Extraordinaria 2018

Se disuelven 0,675 g de HCN en 500 mL de agua. pKa = 9,2. Se pide: a) concentración molar de la disolución, b) cálculo de su pH, c) concentración de una disolución de HCl para tener el mismo pH.

Pregunta A2 · Modelo 2018

A partir de la solubilidad del carbonato de plata (0,0318 g/L a 25 °C): a) Escriba el equilibrio de solubilidad en agua. b) Calcule la concentración molar de Ag+ en disolución saturada. c) Calcule Ks a 25 °C. d) Explique con un ejemplo la variación de la solubilidad por efecto de ion común.

Pregunta A5 · Modelo 2018

Se dispone de una disolución de ácido metanoico 0,5 M (Ka = 1,85·10^-5). Calcular: a) el pH de la disolución; b) el grado de disociación de la base BOH 0,3 M con pOH = pH anterior; c) volumen de BOH 0,3 M para neutralizar una disolución obtenida mezclando 50 mL de la inicial con 150 mL de agua.

Pregunta B2 · Modelo 2018

Pregunta B2.- Para la reacción elemental 2 A + B -> P: a) Escriba la ley de velocidad. b) Determine los órdenes parciales, orden total y unidades de la constante cinética. c) Molecularidad de la reacción. d) Efecto de un aumento de temperatura en la velocidad de reacción.

Pregunta B4 · Modelo 2018

Cuando se introducen 2 mol de A y 2 mol de B en un recipiente de 20 L a 600 °C, se establece el equilibrio A(g) + B(g) <=> C(g) con Kp = 0,42. Calcule Kc, las concentraciones en el equilibrio, las presiones parciales y justifique el desplazamiento si aumenta la presión total.

Pregunta A2 · Ordinaria 2018

a) Escribir equilibrios de disociación de HNO2, NH3 y HSO4- e indicar carácter ácido/base. b) Justificar cuál tiene menor pH entre ácido acético 0,2 M y ácido salicílico 0,2 M. c) Calcular el pH de una disolución de amoniaco 0,45 M.

Pregunta A4 · Ordinaria 2018

A 25 ºC la reacción AB3(g) <=> AB2(g) + 1/2 B2(g) tiene un grado de disociación del 65% a P_total = 0,25 atm. Calcular: a) Las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. b) Kp y Kc.

Pregunta B4 · Ordinaria 2018

Pregunta B4: Se dispone de H2SO4 comercial de 96,4% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/mL. a) Calcular el volumen de ácido comercial necesario para preparar 200 mL de disolución 0,5 M. b) Calcular el pH resultante de mezclar 25 mL de disolución 0,1 M de H2SO4 con 50 mL de disolución 0,5 M de NaOH (volúmenes…

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