Ejercicio 4B · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2026

4B) Conteste a las siguientes cuestiones:

a)

Para la reacción de descomposición: $2\,\mathrm{AB(g)} \rightleftharpoons \mathrm{A_2(g)} + \mathrm{B_2(g)}$, se sabe que su constante de velocidad a 50 °C es: $k = 8{,}8\cdot 10^{-4}\text{ s}^{-1}$. Escriba la ecuación de velocidad y explique, de forma razonada, si la velocidad de reacción aumenta o disminuye con el tiempo.

b)

En un recipiente de 5,0 L se introducen 0,40 mol de $\mathrm{HI}$ y, una vez cerrado, con una presión total de 1,0 atm y a 360 °C, se establece el equilibrio: $2\,\mathrm{HI(g)} \rightleftharpoons \mathrm{H_2(g)} + \mathrm{I_2(g)}$, con $K_c = 0{,}040$ y $\Delta H_r^\circ < 0$. Calcule la concentración de cada especie en el equilibrio y el valor de $K_p$.

c)

Justifique si $K_c$ del equilibrio del apartado b) será mayor a 500 °C que a 360 °C. Considere que $\Delta H_r^\circ$ no varía con la temperatura.