Ejercicio A.4 · Química PAU Madrid Ordinaria 2020

Tema: Equilibrio químico · Del examen Ordinaria (2020)

Enunciado

A.4 (2 puntos) A 2600 K2600\text{ K} se introduce 1 mol1\text{ mol} de agua en un recipiente vacío de 100 L100\text{ L}, alcanzándose el siguiente equilibrio:

2 H2O (g)⇌2 H2 (g)+O2 (g),con Kp=4,2×10−52\text{ H}_2\text{O (g)} \rightleftharpoons 2\text{ H}_2\text{ (g)} + \text{O}_2\text{ (g)},\quad\text{con } K_p = 4{,}2\times 10^{-5}

Dato: R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}.

a)

Calcule KcK_c.

b)

Calcule el número de moles de O2\text{O}_2 en el equilibrio.

c)

Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen.

Enunciado: Ejercicio A.4 · Química PAU Madrid Ordinaria 2020

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Calcule Kc.

Solución: 2,0×10−72{,}0\times 10^{-7}

b) Calcule el número de moles de O2 en el equilibrio.

Solución: 0,0170{,}017 mol

c) Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen. (Sentido)

Solución: Hacia la izquierda / Hacia la formación de reactivos

c) Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen. (Justificación)

Solución: Al aumentar la presión total disminuyendo el volumen, según el principio de Le Chatelier el equilibrio se desplaza hacia donde hay menor número de moles gaseosos, es decir, hacia la formación de reactivos (hacia la izquierda).

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