Ejercicio B.4 · Química PAU Madrid Modelo 2023

a) Variación de moles gaseosos $\Delta n_g$ para que $K_c = K_p$:

Solución: 0

a) ¿Qué tipo de reacciones tienen $K_c = K_p$? Justificación:

Solución: Como $K_p = K_c \cdot (RT)^{\Delta n(g)}$, las reacciones en las que no existe variación en el número de moles gaseosos entre productos y reactivos $\Delta n(g) = 0$; por tanto $K_p = K_c$.

b) ¿La constante de equilibrio de una reacción aumenta o disminuye por un aumento de temperatura? Justifique la respuesta.

Solución: Depende de si la reacción es endotérmica o exotérmica. Según el Principio de Le Châtelier, un aumento de temperatura desplaza el equilibrio en el sentido en el que la reacción absorbe calor. Por ello en una reacción endotérmica, el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos, por lo que la constante de equilibrio aumenta. Sucede lo contrario si la reacción es exotérmica.

c) Expresión de la constante de equilibrio $K_c$ en función de concentraciones:

Solución: $K_c = [\text{SO}_2]^2 \cdot [\text{O}_2]$

c) Expresión de la constante de equilibrio $K_p$ en función de presiones:

Solución: $K_p = p(\text{SO}_2)^2 \cdot p(\text{O}_2)$

d) Justificación de si se modifica el equilibrio en presencia de un catalizador:

Solución: La presencia de un catalizador no desplaza el equilibrio, porque no interviene en la reacción, solo modificará el tiempo que se tarde en alcanzarlo, disminuyéndolo.

d) ¿Se modifica el equilibrio de la reacción del apartado c) al realizar la reacción en presencia de un catalizador?

Solución: No