Ejercicio 1 - Equilibrio químico · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2026

Los fertilizantes nitrogenados comenzaron a producirse a gran escala una vez desarrollado el proceso industrial de obtención del amoníaco. La reacción de amoniaco con ácidos permite formar sales amoniacales como el cloruro de amonio ($\text{NH}_4\text{Cl}$), utilizado como fertilizante para cultivos de trigo, arroz y algodón.

Datos

Masas atómicas (u): $\text{H} = 1{,}00$; $\text{N} = 14{,}00$; $\text{Cl} = 35{,}50$.

A $25\ ^\circ\text{C}$: $\text{p}K_b(\text{NH}_3) = 4{,}75$; $K_s(\text{cloruro de plata}) = 1{,}00\cdot 10^{-10}$.

b)

(1 punto) Se burbujea cierta cantidad de $\text{NH}_3\text{ (g)}$ sobre agua a $25\ ^\circ\text{C}$ y se obtiene una disolución acuosa de amoníaco con un $\text{pH} = 11,0$. Calcule la concentración inicial de la disolución de $\text{NH}_3$.

c)

(0,5 puntos) A $20\text{ mL}$ de una disolución acuosa de cloruro de amonio $0,10\text{ M}$ se le añaden $10\text{ mL}$ de nitrato de plata $0,10\text{ M}$. Determine si se producirá precipitación de cloruro de plata. (Considere volúmenes aditivos).

Sí

No