Ejercicio 1 - Equilibrio químico · Química PAU Madrid Ordinaria 2026

En un laboratorio de materiales se estudia la corrosión del cobre en presencia de ácido nítrico diluido, porque esta reacción es la responsable tanto de la disolución de cobre metálico en procesos industriales como de la generación de óxidos de nitrógeno contaminantes. En el proceso de corrosión, el cobre metálico reacciona con el ácido nítrico dando lugar a nitrato de cobre(II), óxido de nitrógeno(II) y agua.

Datos

$E^\circ(\mathrm{V})\text{:} \ (\mathrm{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\text{; } (\mathrm{NO_3^-/NO}) = 0{,}96$. A $25\ ^\circ\text{C}$, $K_s(\mathrm{Cu(OH)_2}) = 2{,}2\cdot 10^{-20}$.

c)

(1 punto) Por motivos medioambientales, es importante reducir la cantidad de iones Cu²⁺ presentes en disoluciones acuosas. Se sabe que si añadimos una disolución de NaOH de pH = 9,0, se puede formar un precipitado de Cu(OH)₂, lo que permite eliminar el cobre por filtración.

Escriba la ecuación química del equilibrio de solubilidad de Cu(OH)₂, indicando el estado físico de cada especie. Determine la concentración molar de iones Cu²⁺ a partir de la cual comienza a precipitar Cu(OH)₂ al añadir la disolución de NaOH de pH = 9,0 a 25° C.