Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Ordinaria 2024

Tema: Equilibrio químico · Del examen Ordinaria (2024)

Enunciado

B.3 Se introduce cierta cantidad de COCl2\text{COCl}_2 en un recipiente de 1,0 L1,0\text{ L} a 500 K500\text{ K} y 0,94 atm0,94\text{ atm}, produciéndose su descomposición según la reacción: COCl2 (g)⇌CO (g)+Cl2 (g)\text{COCl}_2\ (\text{g}) \rightleftharpoons \text{CO}\ (\text{g}) + \text{Cl}_2\ (\text{g}) Sabiendo que a dicha temperatura el valor de KpK_p es 0,190,19, calcule:

Dato:

R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0,082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}.

a)

[0,5 puntos] La concentración molar inicial de COCl2\text{COCl}_2.

b)

[0,75 puntos] Las concentraciones molares de cada especie en el equilibrio.

c)

[0,75 puntos] La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio.

Enunciado: Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Ordinaria 2024

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) La concentración molar inicial de COCl2

Solución: 0,023 M0{,}023\ \mathrm{M} / 0,023 mol/L0{,}023\ \mathrm{mol/L}

b) Concentración molar de COCl2 en el equilibrio

Solución: 0,015 M0{,}015\ \mathrm{M} / 0,015 mol/L0{,}015\ \mathrm{mol/L}

b) Concentración molar de CO en el equilibrio

Solución: 8,2⋅10−3 M8{,}2\cdot 10^{-3}\ \mathrm{M} / 8,2⋅10−3 mol/L8{,}2\cdot 10^{-3}\ \mathrm{mol/L}

b) Concentración molar de Cl2 en el equilibrio

Solución: 8,2⋅10−3 M8{,}2\cdot 10^{-3}\ \mathrm{M} / 8,2⋅10−3 mol/L8{,}2\cdot 10^{-3}\ \mathrm{mol/L}

c) La presión parcial de COCl2 en el equilibrio

Solución: 0,62 atm0{,}62\ \mathrm{atm}

c) La presión parcial de CO en el equilibrio

Solución: 0,34 atm0{,}34\ \mathrm{atm}

c) La presión parcial de Cl2 en el equilibrio

Solución: 0,34 atm0{,}34\ \mathrm{atm}

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