Ejercicio B.2 · Química PAU Madrid Ordinaria 2021

Tema: Equilibrio químico · Del examen Ordinaria (2021)

Enunciado

B.2 (2 puntos) La ecuación de velocidad de la reacción CO(g)+NO2(g)→CO2(g)+NO(g)\mathrm{CO(g) + NO_2(g) \rightarrow CO_2(g) + NO(g)} es v=k[NO2]2v = k [\mathrm{NO_2}]^2. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La velocidad de desaparición de ambos reactivos es la misma.

b) Las unidades de la constante de velocidad son: mol⋅L⋅s−1\mathrm{mol\cdot L\cdot s^{-1}}.

c) La velocidad de la reacción aumenta al duplicar la concentración inicial de CO(g)\mathrm{CO(g)}.

d) En esta reacción en particular, la constante de velocidad no depende de la temperatura, porque la reacción se produce en fase gaseosa.

Enunciado: Ejercicio B.2 · Química PAU Madrid Ordinaria 2021

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) La velocidad de desaparición de ambos reactivos es la misma.

Solución: Verdadera

Justificación a): La velocidad de desaparición de ambos reactivos es la misma.

Solución: Según la estequiometría 1:1 de la reacción, por cada mol que desaparece de CO desaparece un mol de NO2.

b) Las unidades de la constante de velocidad son: mol·L·s⁻¹.

Solución: Falsa

Justificación b): Las unidades de la constante de velocidad son: mol·L·s⁻¹.

Solución: Para una reacción de orden 2, las unidades de k son L·mol⁻¹·s⁻¹.

c) La velocidad de la reacción aumenta al duplicar la concentración inicial de CO(g).

Solución: Falsa

Justificación c): La velocidad de la reacción aumenta al duplicar la concentración inicial de CO(g).

Solución: El orden de reacción respecto al CO es cero, ya que no aparece en la ecuación de velocidad; por tanto, su concentración no influye en la velocidad.

d) En esta reacción en particular, la constante de velocidad no depende de la temperatura, porque la reacción se produce en fase gaseosa.

Solución: Falsa

Justificación d): En esta reacción en particular, la constante de velocidad no depende de la temperatura, porque la reacción se produce en fase gaseosa.

Solución: La constante de velocidad k siempre depende de la temperatura según la ecuación de Arrhenius: k = A·e^(-Ea/RT).

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