Ejercicio A.3 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2021

Tema: Equilibrio químico · Del examen Ordinaria Coincidencias (2021)

Enunciado

La reacción en fase gaseosa 2 A+B→C+D2\,\text{A} + \text{B} \rightarrow \text{C} + \text{D} tiene como ley de velocidad: v=k[A][B]v = k[\text{A}][\text{B}].

a)

Indique los órdenes parciales de reacción respecto de A y de B, el orden total de reacción, y las unidades de la constante de velocidad.

b)

Justifique cuál de los dos reactivos se consume más rápido.

c)

Justifique con las fórmulas adecuadas cómo afecta a la velocidad de reacción que el volumen del recipiente donde se produce la reacción se reduzca a la mitad.

d)

Justifique, mediante la ecuación de Arrhenius, cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura.

Enunciado: Ejercicio A.3 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2021

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Indique los órdenes parciales de reacción respecto de A y de B, el orden total de reacción, y las unidades de la constante de velocidad.

Solución: Orden respecto de A: 1. Orden respecto de B: 1. Orden total: 2. Unidades de k: L·mol⁻¹·s⁻¹

b) Justifique cuál de los dos reactivos se consume más rápido.

Solución: El reactivo A se consume el doble de rápido que B por la estequiometría.

c) Justifique con las fórmulas adecuadas cómo afecta a la velocidad de reacción que el volumen del recipiente donde se produce la reacción se reduzca a la mitad.

Solución: La velocidad se cuadruplica (v₂ = 4 v₁).

d) Justifique, mediante la ecuación de Arrhenius, cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura.

Solución: Al aumentar la temperatura, la constante de velocidad k aumenta y por tanto la velocidad aumenta.

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