Ejercicio A.2 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2020

a) Escriba la reacción de disociación en agua de NH4+.

Solución: $$\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_3 + \text{H}_3\text{O}^+$$

a) Escriba la reacción de disociación en agua de CH3COO-.

Solución: $$\text{CH}_3\text{COO}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{COOH} + \text{OH}^-$$

a) Escriba la reacción de disociación en agua de HClO4.

Solución: $$\text{HClO}_4 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{ClO}_4^- + \text{H}_3\text{O}^+$$

a) Escriba las reacciones de disociación en agua de KCN.

Solución: $$\text{KCN} \rightarrow \text{K}^+ + \text{CN}^-$$; $$\text{CN}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCN} + \text{OH}^-$$

b) Justifique si el pH de la disolución de NH4+ es ácido, básico o neutro.

Solución: pH ácido, porque genera iones $\text{H}_3\text{O}^+$ en disolución.

b) Justifique si el pH de la disolución de CH3COO- es ácido, básico o neutro.

Solución: pH básico, porque genera iones $\text{OH}^-$ en disolución.

b) Justifique si el pH de la disolución de HClO4 es ácido, básico o neutro.

Solución: pH ácido, porque genera iones $\text{H}_3\text{O}^+$ en disolución.

b) Justifique si el pH de la disolución de KCN es ácido, básico o neutro.

Solución: pH básico, porque el ion $\text{K}^+$ no sufre hidrólisis pero el ion $\text{CN}^-$ sufre hidrólisis generando iones $\text{OH}^-$.

c) Si se parte de la misma concentración inicial, explique cuál de las disoluciones tiene mayor basicidad.

Solución: La disolución de $\text{KCN}$ es más básica que la de $\text{CH}_3\text{COO}^-$. $$K_b(\text{CN}^-) = \frac{10^{-14}}{4{,}9\times 10^{-10}} = 2\times 10^{-5}$$ $$K_b(\text{CH}_3\text{COO}^-) = \frac{10^{-14}}{1{,}8\times 10^{-5}} = 5{,}6\times 10^{-10}$$ Como $K_b(\text{CN}^-) > K_b(\text{CH}_3\text{COO}^-)$, la disolución de $\text{KCN}$ presenta mayor basicidad.