Pregunta B2 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2019

Tema: Equilibrio químico · Del examen Extraordinaria (2019)

Enunciado

Pregunta B2.- El dióxido de nitrógeno se obtiene mediante la reacción exotérmica:

2 NO(g)+O2(g)⇌2 NO2(g)2\,\mathrm{NO(g)} + \mathrm{O_2(g)} \rightleftharpoons 2\,\mathrm{NO_2(g)}

En un reactor se introducen los reactivos a una determinada presión y temperatura. Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)

La cantidad de NO2\mathrm{NO_2} formado es menor al disminuir la temperatura.

b)

La oxidación está favorecida a presiones altas.

c)

Debido a la estequiometría de la reacción, la presión en el reactor aumenta a medida que se forma NO2\mathrm{NO_2}.

d)

Un método para obtener mayor cantidad de dióxido de nitrógeno es aumentar la presión parcial de oxígeno.

Enunciado: Pregunta B2 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2019

Solución

Solución de AprenAI (no es la oficial)

a) La cantidad de NO2 formado es menor al disminuir la temperatura.

Solución: Falsa. Al ser una reacción exotérmica (ΔH<0\Delta H < 0), una disminución de la temperatura desplaza el equilibrio hacia el sentido que desprende calor, es decir, hacia la formación de productos (sentido directo). Por tanto, la cantidad de NO2\mathrm{NO_2} aumenta.

b) La oxidación está favorecida a presiones altas.

Solución: Verdadera. En los reactivos hay 3 moles de gas (2 NO+1 O22\,\mathrm{NO} + 1\,\mathrm{O_2}) y en los productos hay 2 moles de gas (2 NO22\,\mathrm{NO_2}). Un aumento de presión favorece el desplazamiento hacia donde hay menor número de moles gaseosos (hacia la derecha, la oxidación).

Las soluciones de los 2 apartados que faltan y la explicación paso a paso son Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

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