Ejercicios de Enlace químico

36 ejercicios de Enlace químico de Química que han salido en la Selectividad de Madrid (PAU/EvAU) 2018-2026. Con solución paso a paso y corrección al momento.

Ejercicio 2A - Enlace químico · Extraordinaria 2026

2A) d) Razone el tipo de enlace químico presente en el compuesto H2S y justifique su solubilidad en agua.

Ejercicio 2B - Enlace químico · Extraordinaria 2026

Para la molécula de difluoruro de azufre (SF2), dibuje la estructura de Lewis, nombre y represente su geometría molecular según TRPECV, indique la hibridación del átomo central y justifique su polaridad.

Ejercicio 2A · Extraordinaria Coincidencias 2026

Identificación de los elementos del 3er periodo Na, Cl y Ar con grupo y configuración electrónica; justificación del enlace iónico y fórmula de NaCl; representación gráfica del ciclo de Born-Haber con sus energías.

Ejercicio 2B · Extraordinaria Coincidencias 2026

Estructuras de Lewis, geometría TRPECV e hibridación de CS2, NH3 y SO2; fuerzas intermoleculares y polaridad; razón de polaridad en metano vs clorometano; ecuaciones ajustadas de NH3 con agua y oxidación de SO2.

Ejercicio 2A · Ordinaria 2026

Geometría molecular (TRPECV), hibridación y polaridad de PCl3 y CH3Br; comparación razonada de energía de red entre LiF y LiI; identificación de interacciones a vencer en la ebullición de CH3Br y fusión de LiF.

Ejercicio 2B · Ordinaria Coincidencias 2026

Determinar la geometría molecular por TRPECV e hibridación del átomo central de BCl3, NH3, SCl2, CO2 y HCHO; justificar su polaridad y fuerzas intermoleculares; y explicar el comportamiento ácido-base de Lewis de BCl3 y NH3.

Ejercicio 2B · Extraordinaria 2025

Cuestiones sobre BCl3, CH3COOH y CH3Cl: estructuras de Lewis, RPECV, polaridad, fuerzas intermoleculares, punto de ebullición e hibridación del carbono.

Ejercicio 2B · Modelo 2025

2B) Explicar el tipo de enlace de NaCl y COCl2; dibujar la estructura de Lewis, nombrar y dibujar la geometría molecular (TRPECV) e indicar la hibridación del C en COCl2; y representar el ciclo de Born-Haber para la formación de NaCl(s) nombrando las energías implicadas.

Ejercicio 2B · Ordinaria 2025

2B) Considere las siguientes moléculas: CH3OH (338 K), HCHO (254 K) y CH4 (111 K). a) Dibuje la estructura de Lewis de los tres compuestos. b) Indique la hibridación del átomo de carbono y la geometría utilizando RPECV. c) Justifique los diferentes valores de las temperaturas de ebullición. d) ¿Cuál/es es/son…

Ejercicio B.1 · Extraordinaria 2024

Para cada una de las moléculas PF3 y BCl3: determinar su geometría molecular según TRPECV, hibridación del átomo central, justificar polaridad y fuerzas intermoleculares, y razonar cuál es más soluble en agua.

Ejercicio B.1 · Modelo 2024

Para las moléculas CCl4, NF3 y H2O: a) Dibujar estructuras de Lewis. b) Indicar geometría molecular por TRPECV. c) Hibridación del átomo central. d) Justificar la polaridad.

Ejercicio B.1 · Ordinaria 2024

Representar estructuras de Lewis, pares no enlazantes del átomo central, geometrías TRPECV, hibridación y justificación de polaridad de PF3 y OCS.

Ejercicio B.1 · Extraordinaria 2023

Para las moléculas NH3 y SH2: a) Geometría molecular según RPECV y representación; b) Hibridación del átomo central; c) Justificación de su polaridad; d) Fuerza intermolecular más importante.

Ejercicio A.1 · Modelo 2023

Cuestiones sobre hibridación, geometría molecular, polaridad de BCl3 y NCl3, sustancias moleculares frente a sólidos covalentes, y comparación del punto de fusión entre bromo y bromuro de potasio.

Ejercicio B.1 · Ordinaria 2023

Considere las sustancias Cl2, HBr, Fe y KI. Indique el tipo de enlace de cada una, justifique su conductividad a temperatura ambiente, dibuje las estructuras de Lewis de las covalentes y justifique su solubilidad en agua.

Ejercicio A.1 - Enlace químico · Ordinaria Coincidencias 2023

Indicar tipo de enlace y fórmulas de las especies formadas entre C y A (Cl y Na) y entre C y C (Cl y Cl).

Ejercicio B.1 · Ordinaria Coincidencias 2023

Para las moléculas CO2 y H2O: a) Indicar geometría molecular según RPECV. b) Indicar hibridación del átomo central. c) Justificar polaridad y tipo de fuerzas intermoleculares.

Ejercicio B.1 · Extraordinaria 2022

Considere las moléculas NaBr, NH3, CH4 y HCl. Justifique los puntos de ebullición según enlaces y fuerzas intermoleculares, e indique la hibridación y geometría de NH3 y CH4.

Ejercicio B.1 · Modelo 2022

Para las moléculas BCl3, BeF2 y PH3: a) Dibuje su estructura de Lewis. b) Indique la geometría según la TRPEV. c) Indique la hibridación del átomo central. d) Justifique su polaridad.

Ejercicio B.1 · Ordinaria 2022

Dadas las especies Fe, BH3, CHCl3 y MgF2: a) justificar tipo de enlace, b) conductividad en estado sólido y fundido, c) geometría molecular, hibridación y polaridad de las especies covalentes con su representación.

Ejercicio B.1 · Extraordinaria 2021

Considere las moléculas NCl3 y AlCl3. a) Dibuje sus estructuras de Lewis. b) Justifique las fuerzas intermoleculares presentes en cada compuesto. c) Indique la hibridación y el número de pares de electrones enlazantes y libres del átomo central de cada una de ellas.

Ejercicio B.1 · Modelo 2021

Considere las moléculas BF3 y NH3: a) Estructura de Lewis; b) Geometría molecular según TRPECV; c) Hibridación del átomo central; d) Explicación de la polaridad de ambas.

Ejercicio B.1 · Ordinaria 2021

Responda a las cuestiones sobre la molécula de NH3 (hibridación, geometría y polaridad), enlace de hidrógeno en H2O, CH4 y HCl, y comparación del punto de fusión entre NaBr y NaCl.

Ejercicio B.1 · Ordinaria Coincidencias 2021

Considere los compuestos de carbono: CH4, CCl4, CO2. a) ¿En cuál/es el C tiene hibridación sp3? Geometría molecular. b) ¿Cuál/es tiene/n geometría lineal? Justificación. c) ¿Cuál/es es/son apolar/es? Justificación.

Ejercicio A.1 (d) - Enlace químico · Extraordinaria 2020

Formular el compuesto formado por A (P) y B (Na) y razonar si conduce la electricidad fundido.

Ejercicio B.1 · Extraordinaria 2020

Cuestiones sobre la molécula NF3 y propan-2-ol: hibridación del átomo central en NF3, número de orbitales híbridos y electrones por orbital; justificación de la polaridad de NF3; explicación de la solubilidad del propan-2-ol en agua mediante fuerzas intermoleculares.

Ejercicio B.1 · Modelo 2020

Dados los compuestos BCl3, KI y NH3: a) justificar el tipo de enlace intramolecular; b) explicar si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente; c) dibujar las estructuras de Lewis de los covalentes e indicar su geometría molecular; d) justificar si alguno forma enlace de hidrógeno.

Ejercicio B.1 · Ordinaria 2020

Para las moléculas H2O y PF3: a) Justificar pares enlazantes y pares libres del átomo central. b) Indicar hibridación del átomo central y geometría. c) Explicar polaridad. d) Indicar tipo de fuerzas intermoleculares.

Ejercicio B.1 · Ordinaria Coincidencias 2020

Cuestiones sobre polaridad, geometría molecular, solubilidad y fuerzas intermoleculares/temperatura de fusión: a) NaCl o ClF, b) NH3 o BF3, c) CsBr o CCl4, d) Cl2 o I2.

Pregunta A1 - Enlace químico · Extraordinaria 2019

Identifique el compuesto que se forma entre los elementos Z = 8 (oxígeno) y Z = 13 (aluminio), indicando su fórmula, nombre y tipo de enlace.

Pregunta B1 · Extraordinaria 2019

Para las moléculas BF3 y CH3Cl: a) Estructuras de Lewis. b) Pares enlazantes y solitarios del átomo central. c) Geometría molecular por RPECV. d) Polaridad.

Pregunta A1 · Modelo 2019

Pregunta A1. Considere las sustancias Cl2, NH3, Mg y NaBr. a) Justifique el tipo de enlace en cada una. b) Explique si conducen la corriente eléctrica a temperatura ambiente. c) Escriba las estructuras de Lewis de las covalentes. d) Justifique si NH3 puede formar enlace de hidrógeno.

Pregunta A1 - Enlace químico · Ordinaria 2019

Formular los compuestos formados al unirse n átomos de A, C con C y A con C, e indicar el tipo de enlace en cada caso (A es Na y C es Cl).

Pregunta B1 · Ordinaria 2019

Para las moléculas BCl3 y PCl3: a) Justificar pares enlazantes y libres del átomo central; b) Geometría molecular e hibridación del átomo central; c) Explicar polaridad; d) Fuerzas intermoleculares.

Pregunta B1 · Extraordinaria 2018

Para las moléculas NH3 y CO2, justifique: a) pares enlazantes y solitarios del átomo central, b) geometría e hibridación, c) fuerzas intermoleculares, d) polaridad.

Pregunta A1 · Modelo 2018

Considere las sustancias I2, Cu y CaO y conteste razonadamente: a) Tipo de enlace de cada una. b) Cuál tiene menor punto de fusión. c) Cuál conduce la electricidad fundido pero no en sólido. d) Solubilidad en agua de cada una.

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