Ejercicio 4B · Química PAU Madrid Modelo 2025

a) i) Equilibrio de disociación en agua de HNO3

Solución: $\text{HNO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NO}_3^- + \text{H}_3\text{O}^+$

a) i) Concentración inicial de HNO3

Solución: 0,1 M / 0,1 mol/L

a) ii) Equilibrio de disociación en agua de C8H7O2COOH

Solución: $\text{C}_8\text{H}_7\text{O}_2\text{COOH} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{C}_8\text{H}_7\text{O}_2\text{COO}^- + \text{H}_3\text{O}^+$

a) ii) Concentración inicial de C8H7O2COOH

Solución: 0,113 M / 0,113 mol/L

a) iii) Reacción de disociación en agua de NaOH

Solución: $\text{NaOH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}_2\text{O}$ / $\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-$

a) iii) Concentración inicial de NaOH

Solución: 0,01 M / 0,01 mol/L

b) Predicción del pH resultante al combinar volúmenes iguales de HNO3 y NaOH

Solución: Inferior a 7

b) Justificación de si el pH será igual, superior o inferior a 7

Solución: Como [HNO3]inicial > [NaOH]inicial, al mezclar volúmenes iguales de ambas disoluciones no se neutraliza todo el HNO3, por lo que la mezcla tendrá un pH < 7.