Ejercicio A1 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2026

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

A1. El cloro gaseoso se emplea para tratar, entre otras, las aguas de las piscinas y el agua potable. Además de los métodos electrolíticos, a nivel industrial, el cloro se produce a través del proceso Deacon en presencia de un catalizador y de acuerdo con la siguiente reacción:

$$4\ \mathrm{HCl\ (g)} + \mathrm{O_2\ (g)} \rightleftharpoons 2\ \mathrm{Cl_2\ (g)} + 2\ \mathrm{H_2O\ (g)} \quad T = 400\ \mathrm{^\circ C}$$

a)

En un recipiente cerrado de $10\ \mathrm{L}$ se mezclan $32{,}8\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{HCl}$ y $38{,}4\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{O_2}$ y se observa que en equilibrio se han generado $28{,}4\ \mathrm{g}$ de $\mathrm{Cl_2}$. Calcular las constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$ a $400\ \mathrm{^\circ C}$. [0,75]

b)

Razonar si se generará más o menos cloro al aumentar la presión del reactor. [0,50]

c)

Indicar cuál es la especie oxidante y cuál la reductora. [0,25]

d)

Calcular el punto de ebullición del cloro (en $\mathrm{^\circ C}$), sabiendo que a esa temperatura $\mathrm{Cl_2\ (l)}$ y $\mathrm{Cl_2\ (g)}$ se encuentran en equilibrio. Datos: entalpía de vaporización, $\Delta H^0_v (\mathrm{kJ\cdot mol^{-1}}) = 10{,}2$ y entropía de vaporización, $\Delta S^0_v (\mathrm{J\cdot mol^{-1} K^{-1}}) = 42{,}7$. [0,50]

°C