Ejercicio A.3 · Química PAU Madrid Ordinaria 2022

Sobre una disolución que contiene iones $\text{Hg}^{2+}\ 0{,}010\text{ M}$ y $\text{Ag}^{+}\ 0{,}020\text{ M}$ se va añadiendo gota a gota otra disolución con iones $\text{IO}_3^-$. Considere que la adición de las gotas de $\text{IO}_3^-$ no produce cambio de volumen.

Datos:

$K_s(\text{Hg}(\text{IO}_3)_2) = 2{,}0 \cdot 10^{-19}$; $K_s(\text{AgIO}_3) = 3{,}0 \cdot 10^{-8}$.

a)

[0,5 puntos] Escriba los equilibrios de solubilidad ajustados de las dos sales de $\text{IO}_3^-$, detallando el estado de todas las especies.

b)

[1 punto] Escriba la expresión de $K_s$ en función de la solubilidad y calcule la solubilidad molar de $\text{Hg}(\text{IO}_3)_2$ y $\text{AgIO}_3$.

c)

[0,5 puntos] ¿Cómo varía la solubilidad de los yodatos de mercurio y plata al añadir un exceso de yodato a la disolución?