Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Ordinaria 2023

Tema: Equilibrio químico · Del examen Ordinaria (2023)

Enunciado

B.3 Se preparan disoluciones acuosas de igual concentración de las especies: ácido nítrico, cloruro de potasio, cloruro de amonio e hidróxido de potasio. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

a)

(0,5 puntos) ¿Qué disolución tiene mayor pH?

b)

(0,5 puntos) ¿Qué disolución no cambia su pH al diluirla con agua?

c)

(0,5 puntos) ¿Qué reacción se producirá al mezclar volúmenes iguales de las disoluciones de cloruro de amonio y de hidróxido de potasio?

d)

(0,5 puntos) El pH de la disolución formada en el apartado c), ¿será ácido, básico o neutro?

Enunciado: Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Ordinaria 2023

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) ¿Qué disolución tiene mayor pH?

Solución: Hidróxido de potasio / KOH

a) Justificación de la disolución de mayor pH

Solución: Es la única base fuerte presente, por lo que se disocia completamente aportando iones OH- y proporcionando el pH más alto de todas.

b) ¿Qué disolución no cambia su pH al diluirla con agua?

Solución: Cloruro de potasio / KCl

b) Justificación de por qué no cambia el pH al diluir

Solución: Al proceder de ácido fuerte y base fuerte, ninguno de sus iones sufre hidrólisis y su pH es 7; al añadir agua su pH permanece neutro (pH = 7).

c) ¿Qué reacción se producirá al mezclar volúmenes iguales de las disoluciones de cloruro de amonio y de hidróxido de potasio?

Solución: KOH + NH4Cl → NH4OH + KCl / KOH + NH4Cl → NH3 + H2O + KCl

d) El pH de la disolución formada en el apartado c), ¿será ácido, básico o neutro?

Solución: Básico

d) Justificación del carácter del pH formado

Solución: El amoniaco formado actúa como base débil en disolución acuosa produciendo iones OH-, mientras que K+ y Cl- no experimentan hidrólisis.

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