Ejercicio 4A · Química PAU Madrid Modelo 2025

4A) Para las siguientes reacciones en equilibrio, responda a las preguntas:

a)

(1,25 puntos) $\mathrm{H_2S\,(g) + I_2\,(s) \rightleftharpoons 2\,HI\,(g) + S\,(s)}$ a $60\text{ }^\circ\mathrm{C}$. Calcule $K_p$ y $K_c$ si las presiones parciales en el equilibrio para $\mathrm{HI}$ y $\mathrm{H_2S}$ son $3{,}65 \cdot 10^{-3}\text{ atm}$ y $0{,}99\text{ atm}$, respectivamente.

b)

(1,25 puntos) $\mathrm{SO_2\,(g) + 1/2\,O_2\,(g) \rightleftharpoons SO_3\,(g)}$. Utilizando las entalpías de formación, determine hacia dónde se desplazará el equilibrio al aumentar la temperatura.

Datos. $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$; $\Delta H_f^\circ(\mathrm{SO_3, g}) = -395{,}7\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$; $\Delta H_f^\circ(\mathrm{SO_2, g}) = -296{,}8\text{ kJ}\cdot\text{mol}^{-1}$.