Ejercicio 2.2 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2026

Tema: Reacciones ácido-base: pH, Ka, Kb, hidrólisis y neutralización · Del examen Ordinaria (2026)

Enunciado

Ejercicio 2.2. El amoniaco es un compuesto químico muy versátil, utilizado principalmente como un potente limpiador desengrasante doméstico e industrial para superficies, cristales y manchas difíciles. Además, es fundamental en agricultura como fertilizante nitrogenado y en la industria para producir plásticos, explosivos y refrigerantes. Se sabe que, en una disolución acuosa, el amoniaco está disociado al 5%, según la reacción:

NH3+H2O⇌NH4++OH−\mathrm{NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-}

a)

Calcular la concentración inicial de amoniaco.

b)

Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio.

c)

Averiguar el pH de la disolución.

Datos: Kb=1,75⋅10−5K_b = 1{,}75\cdot 10^{-5}.

Enunciado: Ejercicio 2.2 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Calcular la concentración inicial de amoniaco.

Solución: 6,65⋅10−36{,}65\cdot 10^{-3} mol·L⁻¹

b) Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio: [NH3]

Solución: 6,32⋅10−36{,}32\cdot 10^{-3} mol·L⁻¹

b) Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio: [NH4+] y [OH-]

Solución: 3,33⋅10−43{,}33\cdot 10^{-4} mol·L⁻¹

c) Averiguar el pH de la disolución.

Solución: 8,52 / 10,52

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