Ejercicio 4A · Química PAU Madrid Extraordinaria Coincidencias 2026

El hidróxido de magnesio es una base poco soluble en agua que se utiliza en procesos de neutralización y tratamiento de aguas residuales.

a)

Formule el equilibrio de solubilidad del hidróxido de magnesio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie. Escriba la expresión de su constante del producto de solubilidad en función de las concentraciones de sus iones.

b)

Calcule la solubilidad molar de una disolución saturada de hidróxido de magnesio y su pH a $25\ ^\circ\mathrm{C}$.

c)

Se mezclan $25{,}0\text{ mL}$ de la disolución saturada de hidróxido de magnesio del apartado b) con $25{,}0\text{ mL}$ de $\mathrm{HCl}\ 0{,}100\text{ M}$. Calcule el pH de esta mezcla. Considere volúmenes aditivos.

Dato: A $25\ ^\circ\mathrm{C}$, $K_s(\text{hidróxido de magnesio}) = 1{,}50\cdot 10^{-11}$.