Pregunta B3 · Química PAU Madrid Modelo 2019
Tema: Equilibrio químico · Del examen Modelo (2019)
Enunciado
Tras estudiar la reacción en fase gaseosa , se ha determinado que si se duplica la concentración de A, manteniendo constante la de B, la velocidad se duplica y si se duplica la concentración de B, manteniendo constante la de A, la velocidad se multiplica por 4.
a)
Obtenga razonadamente la ecuación de velocidad para dicha reacción.
b)
Justifique si la reacción puede ser elemental.
Sí
No
c)
Obtenga las unidades de la constante de velocidad.
d)
Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción la presencia de un catalizador.
Solución
Según los criterios oficiales de corrección
a) Ecuación de velocidad
Solución: v = k[A][B]^2
c) Unidades de la constante de velocidad
Solución: mol^-2·L^2·s^-1 / M^-2·s^-1
d) Efecto de la presencia de un catalizador
Solución: La introducción de un catalizador disminuye la energía de activación por lo que aumenta la velocidad de la reacción.
c) Obtenga las unidades de la constante de velocidad.
Solución: mol^-2 L^2 s^-1 / mol^-2·L^2·s^-1 / L^2 mol^-2 s^-1 / L^2/(mol^2 s) / M^-2 s^-1 / M^-2·s^-1 / 1/(M^2 s)
d) Explique cómo afecta a la velocidad de la reacción la presencia de un catalizador.
Solución: Un catalizador aumenta la velocidad de reacción porque proporciona un mecanismo alternativo con menor energía de activación.
b) Justifique si la reacción puede ser elemental
Solución: Sí
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