Ejercicio 3 A · Química PAU Navarra Ordinaria 2026

3 A.- Se prepararon sendas disoluciones con las mismas concentraciones de acetato de sodio y benzoato de sodio.

Datos: Constantes de acidez: ácido acético, $K_a = 1{,}8\cdot 10^{-5}$; ácido benzoico, $K_a = 6{,}3\cdot 10^{-5}$; Producto de ionización del agua: $K_w = 1\cdot 10^{-14}$. Masa molecular del acetato de sodio: $82\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$.

a)

Justifique cuál de estas disoluciones presentará un mayor pH [0,50 ptos.].

b)

Se midió el valor de pH de la disolución de acetato de sodio, resultando ser 8,0. Calcule la cantidad de acetato que se empleó para preparar $1\ \mathrm{L}$ de dicha disolución [1,0 pto.].

c)

Calcule el grado de hidrólisis de dicho acetato en la disolución anterior [0,50 ptos.].