Ejercicio A.2 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2021

Tema: Equilibrio químico · Del examen Extraordinaria (2021)

Enunciado

Para la reacción en fase gaseosa 2 NO2 (g)+F2 (g)→2 NO2F (g)2\text{ NO}_2\text{ (g)} + \text{F}_2\text{ (g)} \rightarrow 2\text{ NO}_2\text{F (g)} la ecuación de velocidad es v=k[NO2][F2]v = k [\text{NO}_2] [\text{F}_2]. Responda las siguientes cuestiones:

a)

Indique los órdenes parciales respecto de los reactivos y el orden total de la reacción.

b)

Razone si es una reacción elemental.

c)

Determine las unidades de la constante de velocidad.

d)

Justifique, mediante la ecuación de Arrhenius, cómo afecta un aumento de temperatura a la velocidad de reacción.

Enunciado: Ejercicio A.2 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2021

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

Orden parcial respecto de NO2\text{NO}_2

Solución: 1

Orden parcial respecto de F2\text{F}_2

Solución: 1

Orden total de la reacción

Solución: 2

b) Razone si es una reacción elemental.

Solución: No es una reacción elemental.

c) Determine las unidades de la constante de velocidad.

Solución: L⋅mol−1⋅s−1\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{s}^{-1} / M−1⋅s−1\text{M}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}

d) Justifique, mediante la ecuación de Arrhenius, cómo afecta un aumento de temperatura a la velocidad de reacción.

Solución: Al aumentar la temperatura, la constante kk aumenta y por tanto la velocidad aumenta.

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