Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2022

En un reactor se introducen $0{,}46\text{ mol}$ de $\text{N}_2$ y $0{,}77\text{ mol}$ de $\text{H}_2$. Cuando se alcanza el equilibrio a $800\text{ K}$: $$\text{N}_2\text{ (g)} + 3\,\text{H}_2\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3\text{ (g)} \quad (\Delta H = -107{,}2\text{ kJ})$$

se han formado $0{,}012\text{ mol}$ de amoníaco y la presión total del recipiente es $13{,}1\text{ atm}$.

a)

[1 punto] Calcule el valor de $K_c$.

b)

[0,5 puntos] Determine el valor de $K_p$.

c)

[0,5 puntos] Razone cómo se modificará el rendimiento de la reacción si se realiza a $1200\text{ K}$. Dato: $R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$.