Ejercicio B.2 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2020

Tema: Equilibrio químico · Del examen Ordinaria Coincidencias (2020)

Enunciado

B.2 (2 puntos) Considere el equilibrio A (s)+2 B (g)⇌C (l)+3 D (g)\text{A (s)} + 2\,\text{B (g)} \rightleftharpoons \text{C (l)} + 3\,\text{D (g)} con ΔH>0\Delta H > 0.

a)

Escriba la expresión de KpK_p. [0,5 puntos]

b)

Justifique cómo afecta a la cantidad de C\text{C} un aumento de la temperatura. [0,5 puntos]

c)

Razone cómo repercute en el equilibrio un aumento de la presión total del sistema. [0,5 puntos]

d)

Justifique cómo se modifica el valor de KpK_p si se aumenta la cantidad de B\text{B}. [0,5 puntos]

Enunciado: Ejercicio B.2 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2020

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Escriba la expresión de Kp.

Solución: Kp=pD3pB2K_p = \frac{p_D^3}{p_B^2}

b) Justifique cómo afecta a la cantidad de C un aumento de la temperatura.

Solución: Aumenta

b) Justificación del efecto de la temperatura.

Solución: Al ser endotérmica (ΔH > 0), un aumento de temperatura desplaza el equilibrio en el sentido directo (hacia productos) para absorber calor, aumentando la cantidad de C.

c) Razone cómo repercute en el equilibrio un aumento de la presión total del sistema.

Solución: Se desplaza hacia los reactivos / hacia la izquierda

c) Justificación del efecto de la presión.

Solución: En reactivos hay 2 moles de gas y en productos 3 moles de gas. Al aumentar la presión total, el sistema se desplaza hacia donde hay menor número de moles gaseosos (reactivos).

d) Justifique cómo se modifica el valor de Kp si se aumenta la cantidad de B.

Solución: No se modifica / Permanece constante

d) Justificación de la modificación de Kp.

Solución: La constante Kp solo depende de la temperatura; la adición de un reactivo desplaza las concentraciones de equilibrio pero mantiene constante el valor de Kp.

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