Ejercicios de Oxidación-reducción

51 ejercicios de Oxidación-reducción de Química que han salido en la Selectividad de Madrid (PAU/EvAU) 2018-2026. Con solución paso a paso.

Ejercicio 1 - Oxidación-reducción · Extraordinaria 2026

Sabiendo que en el experimento 3 reacciona el ácido de pH = 0,071 (HCl) con MnO2 para dar MnCl2, H2O y Cl2, ajuste por el método del ión-electrón las semirreacciones de oxidación y reducción, y las ecuaciones iónica y molecular.

Ejercicio 4B · Extraordinaria Coincidencias 2026

Para la reacción entre 0,1000 mol de NO y 0,0500 mol de O2 en reactor de 2,00 L a 298 K: a) Escribir reacción ajustada y justificar especies oxidante y reductora; b) Calcular moles de NO2 formados y reactivo en exceso; c) En el equilibrio 2 NO2 ⇄ N2O4, al formarse 2,000·10^-3 mol de N2O4, calcular las presiones…

Ejercicio 1 - Oxidación-reducción · Ordinaria 2026

Ajuste por ion-electrón de la reacción de cobre con ácido nítrico diluido e identificación de ánodo, cátodo y cálculo del potencial estándar de la celda.

Ejercicio 4A · Ordinaria Coincidencias 2026

4A) a) Pila Cr(s)|Cr3+(1,0 M) y Fe(s)|Fe2+(1,0 M): escribir semirreacciones, reacción global, potencial estándar y notación abreviada. b) Si la masa del cátodo aumenta 3,45 g con rendimiento del 77,8%, calcular la masa de ánodo que ha reaccionado. c) Justificar si se puede almacenar CuSO4 1,0 M en recipiente de Ni(s)…

Ejercicio 1 - Oxidación-reducción · Extraordinaria 2025

Ajuste redox por el método del ion-electrón de la reacción del dicromato de potasio con ácido etanodioico y selección espontánea de pares redox para reducir Cr(VI).

Problema 1 · Modelo 2025

Cuestiones de electroquímica: a) Electrodos que actúan como ánodo para reducir Ag+ espontáneamente, reacciones y potencial de pila. b) Disolución de Ag en HNO3 1 M y ajuste redox por ion-electrón. c) Tiempo en minutos para depositar 10,1 g de Ag con 5,00 A.

Ejercicio A.5 · Extraordinaria 2024

Electrólisis de una disolución acuosa de nitrato de plata: a) Semirreacciones en cátodo y ánodo y reacción molecular. b) Tiempo de electrólisis en horas y concentración de Ag+ restante. c) Volumen de O2 en mL a 1,0 atm y 0 °C.

Ejercicio B.5 · Extraordinaria 2024

Reacción redox entre sulfato de hierro(II) y dicromato de potasio en medio ácido sulfúrico. a) Escribir las semirreacciones ajustadas de oxidación y reducción, y las reacciones iónica y molecular globales. b) Calcular los mL de disolución 0,050 M de K2Cr2O7 necesarios para oxidar 50 mL de disolución 0,30 M de FeSO4.

Ejercicio A.5 · Modelo 2024

Ajustar por el método del ion-electrón la reacción redox entre dicromato de potasio, HCl y cloruro de estaño(II), indicando cátodo, ánodo y especies oxidante y reductora. Calcular la riqueza en % masa del HCl comercial a partir de la densidad y los datos estequiométricos.

Ejercicio B.4 · Modelo 2024

A partir de potenciales normales de reducción: a) Determinar el potencial de una pila galvánica Pt/MnO4-(H+) y Pb/Pb2+, ajustando semirreacciones, ánodo y cátodo. b) Ordenar MnO4-, Pb2+, Cu+ y Fe2+ de menor a mayor poder oxidante razonadamente. c) Explicar el proceso al introducir hierro en disolución de cobre(I) y…

Ejercicio A.5 · Ordinaria 2024

Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre K2Cr2O7 y FeCl2 con HCl, e identificación de oxidante y reductor. Cálculo estequiométrico de la masa de K2Cr2O7 requerida para reaccionar con 50 mL de FeCl2 0,60 M.

Ejercicio B.5 · Ordinaria 2024

Problema B.5 de electroquímica: determinar los electrodos para formar la pila galvánica de máximo potencial, reacciones anódica y catódica y su fem estándar. Análisis de la espontaneidad y depósito metálico sobre una barra de hierro sumergida en disoluciones de nitrato de plata y de manganeso(II).

Ejercicio A.5 · Extraordinaria 2023

Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción entre dióxido de azufre y sulfato de cobre(II) en presencia de cloruro de sodio, e identificación de especies oxidante y reductora. Ajuste de reacciones iónica y molecular, y cálculo del volumen de SO2 gaseoso necesario a 1,0 atm y 25 ºC.

Ejercicio B.5 · Extraordinaria 2023

Electrólisis de una disolución acuosa de CdSO4 al pasar 2,50 A durante 90 minutos: escribir las reacciones en ánodo y cátodo, y la reacción iónica y molecular ajustadas por ion-electrón con estados de agregación; calcular los gramos de Cd depositados.

Ejercicio A.5 · Modelo 2023

Electrólisis de bromuro de plomo (II) fundido, cálculo de fem y aplicación de las leyes de Faraday.

Ejercicio B.5 · Modelo 2023

Se hacen reaccionar 3,3 g de S con 15 g de K2Cr2O7 en medio básico para dar SO2, Cr2O3 y KOH. a) Ajustar por el método ion-electrón las semirreacciones, reacción iónica y molecular. b) Indicar especies oxidante y reductora. c) Determinar el reactivo limitante y calcular el volumen de SO2 medido a 1 atm y 25 ºC.

Ejercicio A.5 · Ordinaria 2023

Electrólisis de una disolución acuosa de CuSO4 (800 mL) haciendo pasar 1,50 A durante 3 horas. Escribir la reacción en el cátodo, calcular la masa de Cu depositada y calcular el pH final de la disolución.

Ejercicio B.5 · Ordinaria 2023

Ajuste redox por el método del ion-electrón para la reacción de CaS con HNO3, escribiendo las semirreacciones de oxidación y reducción, y las ecuaciones iónica y molecular ajustadas. Cálculo de la riqueza en CaS de una muestra de 35 g que desprende 20,3 L de NO a 30 °C y 780 mm Hg.

Ejercicio A.5 · Ordinaria Coincidencias 2023

Pila galvánica de Cr y Ni: escribir reacciones anódica, catódica y global; notación de la pila y sentido de circulación de la corriente; determinar el potencial y explicar la función del puente salino; razonar si se puede agitar una disolución de NiSO4 con una varilla de Cr.

Ejercicio B.5 · Ordinaria Coincidencias 2023

Ajuste redox en medio ácido por el método del ion-electrón para la reacción de permanganato y plata metálica, y cálculo estequiométrico de los gramos de plata oxidados por 50 mL de disolución 0,20 M de MnO4-.

Ejercicio A.5 · Extraordinaria 2022

A.5 Ajuste por el método del ion-electrón de la reacción redox entre permanganato de potasio y ácido clorhídrico, indicando las especies oxidante y reductora, y cálculo del volumen de HCl comercial necesario para reaccionar con 5,00 g de KMnO4.

Ejercicio B.5 · Extraordinaria 2022

Pila galvánica en medio básico Mn2+(ac, 1 M) | MnO2(s) || Au3+(ac, 1 M) | Au(s). Semirreacciones de oxidación y reducción por ion-electrón, electrodos, oxidante/reductora, potencial de pila y espontaneidad.

Ejercicio A.5 · Modelo 2022

Una disolución de dicromato de potasio en medio ácido sulfúrico reacciona con plata formando sulfato de cromo (III), sulfato de plata y sulfato de potasio. Se pide: a) Semirreacciones de oxidación y reducción; b) Reacciones iónica y molecular globales ajustadas por el método del ion-electrón; c) Volumen de disolución…

Ejercicio B.4 · Modelo 2022

Electrólisis de una disolución acuosa de cobre (II): a) Escriba las reacciones en cátodo y ánodo y calcule la carga para depositar 7,5 g de Cu. b) Con esa misma carga en la electrólisis del agua, ¿qué volumen de H2 se desprende a 33 °C y 726 mmHg?

Ejercicio A.5 · Ordinaria 2022

Reacción redox entre clorato de potasio y aluminio en medio ácido (HCl): ajuste por el método del ion-electrón (semirreacciones, reacción iónica y molecular) y cálculo del volumen de disolución de clorato de potasio (1,67 g/L) necesario para oxidar 0,54 g de Al.

Ejercicio B.5 · Ordinaria 2022

B.5 a) Dibujar el esquema de una pila galvánica con electrodos de Cd y Ag, identificando todos los elementos y el movimiento de los electrones. b) Escribir las semirreacciones en el cátodo y ánodo y calcular el potencial estándar de la pila.

Ejercicio A.3 · Extraordinaria 2021

Ajuste redox por el método del ion-electrón y cálculo estequiométrico para la reacción entre dicromato de potasio y yoduro de potasio en medio ácido.

Ejercicio B.5 · Extraordinaria 2021

B.5 (2 puntos) A partir de la reacción Cu2+(ac) + H2O -> Cu(s) + O2(g): a) Razone si la reacción se produce de forma espontánea. b) Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción indicando en qué electrodo se deposita el cobre y en cuál se desprende oxígeno. c) Determine cuánto cobre se deposita si pasan 0,50 A…

Ejercicio A.5 · Modelo 2021

Se construye una celda galvánica con Mn y Ag. Formular las semirreacciones de oxidación y reducción, ajustar la reacción global por el ion-electrón, determinar el potencial de la celda y justificar qué ocurre al introducir una barra de plata en una disolución de Mn(II).

Ejercicio B.5 · Modelo 2021

Ajuste redox por el método del ion-electrón en medio ácido de la reacción entre MnO2, KI y H2SO4, y posterior cálculo de la masa de I2 obtenida a partir de 2,0 kg de pirolusita con 75% de pureza en MnO2.

Ejercicio A.4 · Ordinaria 2021

A.4 (2 puntos) Se construye una pila formada por un electrodo de zinc sumergido en Zn(NO3)2 1 M y electrodo de cobre sumergido en Cu(NO3)2 1 M unidos por puente salino. E0(Zn2+/Zn) = -0,76 V, E0(Cu2+/Cu) = 0,34 V. a) Ajuste las reacciones de ánodo, cátodo y global. b) Notación de la pila y función del puente salino.…

Ejercicio B.3 · Ordinaria 2021

Ajustar por el método del ion-electrón la oxidación de HCl con HNO3 dando Cl2, NO2 y H2O, identificando oxidante y reductor, y calcular el volumen de Cl2 obtenido a 25 °C y 1 atm con un 82% de rendimiento a partir de 600 mL de HCl 2,00 M.

Ejercicio B.4 · Ordinaria Coincidencias 2021

A 50 mL de disolución AgNO3 0,5 M se añaden 0,35 g de Al. a) Ajuste ion-electrón (oxidación, reducción, iónica global y molecular), indicar oxidante y reductor. b) Justificar espontaneidad calculando E°. c) Calcular la masa de Ag obtenida.

Ejercicio A.4 · Extraordinaria 2020

Problema redox sobre pilas galvánicas: determinación de la combinación con menor ΔGº a partir de potenciales de reducción, justificación de si se deteriora un recipiente de zinc en disolución ácida de permanganato y ajuste ion-electrón (iónico y molecular) de dicha reacción.

Ejercicio B.3 · Extraordinaria 2020

Ajuste redox por el método del ion-electrón (iónica y molecular) de dicromato de potasio con sulfato de hierro (II) en ácido sulfúrico, identificando oxidante y reductor, y cálculo del rendimiento a partir de 4,0 g de K2Cr2O7 y 12,0 g de Fe2(SO4)3.

Ejercicio A.5 · Modelo 2020

A.5 (2 puntos) Una disolución de permanganato de potasio en medio ácido sulfúrico oxida al agua oxigenada formándose oxígeno, sulfato de manganeso (II), sulfato de potasio y agua. a) Formule y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción. b) Ajuste las reacciones iónica y molecular globales por el método del…

Ejercicio B.4 · Modelo 2020

Electrólisis de disolución de CuSO4 4·10^-2 M. Escribir semirreacciones y reacción global; calcular tiempo para depositar todo el Cu en 250 mL con 1,2 A; y calcular el volumen de O2 desprendido a 25 °C y 1,5 atm.

Ejercicio A.5 · Ordinaria 2020

A.5 (2 puntos) a) Se construye una pila galvánica con electrodos Zn²⁺/Zn y Fe²⁺/Fe. Escriba las semirreacciones en el ánodo y cátodo y calcule el potencial. b) Se tratan 317,5 g de Zn al 90% de riqueza con HNO3 diluido. Ajuste la reacción y calcule los litros de H2 a 25 °C y 1 atm con rendimiento del 80%.

Ejercicio B.4 · Ordinaria 2020

Reacción redox entre NaCl y KMnO4 en medio H2SO4. a) Ajustar por ion-electrón semirreacciones y señalar oxidante y reductor. b) Ajustar reacción iónica y molecular. c) Calcular masa en kg de NaCl para obtener 1 m3 de Cl2 a 750 mmHg y 30 °C con 80% de rendimiento.

Ejercicio B.4 · Ordinaria Coincidencias 2020

A 25 mL de una disolución de HNO3 0,24 M se le añaden 15 g de Cu(s) y se obtiene Cu2+ y NO. a) Escriba y ajuste por el método del ion-electrón las semirreacciones de oxidación y reducción, y las reacciones iónica y molecular global. b) Justifique cuantitativamente cuál es el reactivo limitante. c) Calcule la…

Pregunta A4 · Extraordinaria 2019

Pregunta A4. El HNO3 reacciona con Cl2 para dar HClO3, NO2 y H2O. a) Nombrar los compuestos implicados. b) Escribir y ajustar las semirreacciones por el método ion-electrón e indicar oxidante y reductor. c) Escribir las reacciones iónica y molecular globales. d) Calcular los gramos de HClO3 obtenidos a partir de 15 g…

Pregunta A5 · Modelo 2019

Electrólisis de CuCl2 fundido durante 2 horas. Escribir la disociación y las semirreacciones en ánodo y cátodo. Calcular la intensidad de corriente para depositar 15,9 g de Cu y el volumen de Cl2 obtenido a 25 ºC y 1 atm.

Pregunta B4 · Modelo 2019

Pregunta B4: Ajustar mediante el método del ion-electrón en medio básico la reacción redox entre permanganato de potasio y sulfito de potasio; formular las reacciones iónica y molecular globales y calcular el volumen de disolución de permanganato necesario para reaccionar con un volumen dado de sulfito.

Pregunta A5 · Ordinaria 2019

Pregunta A5.- El estaño metálico es oxidado por el ácido nítrico a SnO2 obteniéndose además NO2 y H2O. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de oxidación y reducción. b) Escriba la reacción iónica y molecular global ajustadas. c) Calcule la masa obtenida de SnO2 a partir de 100 g de Sn (70% riqueza) con rendimiento…

Pregunta B4 · Ordinaria 2019

Pila galvánica Fe/Ag. a) Semirreacciones en ánodo y cátodo y sentido de movimiento de iones; b) Potencial estándar de la pila; c) Dibujar esquema de la pila indicando componentes; d) Razonar qué ocurre al introducir una cuchara de Ag en Fe2+.

Pregunta A5 · Extraordinaria 2018

Pregunta A5: Ajuste de la reacción entre dióxido de manganeso y ácido clorhídrico por el método del ion-electrón y cálculos estequiométricos de masa de MnO2 consumida y volumen de disolución comercial de HCl al 38% en masa y densidad 1,18 kg/L.

Pregunta B4 · Extraordinaria 2018

A partir de los potenciales estándar de reducción de Pb2+/Pb (-0,13 V), Cu2+/Cu (0,34 V) y Zn2+/Zn (-0,76 V): a) Explicar detalladamente la construcción de una pila Daniell. b) Escribir las semirreacciones en ánodo y cátodo e indicar el movimiento de los iones metálicos. c) Razonar si en un recipiente de Pb se produce…

Pregunta A4 · Modelo 2018

Electrólisis de CoI2: 1,8 A durante 1,5 h en 500 mL de disolución 0,3 M. a) Semirreacciones de reducción (cátodo) y oxidación (ánodo). b) Masa de metal depositada. c) Concentración final de Co2+. d) Masa de yodo molecular obtenida.

Pregunta B5 · Modelo 2018

Cuando el yodo molecular reacciona con el ácido nítrico se produce HIO3, dióxido de nitrógeno y agua. a) Ajustar semirreacciones. b) Escribir reacción iónica y molecular globales. c) Calcular volumen de HNO3 (65% riqueza, 1,5 g/cm3) para 25,4 g de I2. d) Calcular volumen de NO2 a 20 °C y 684 mm Hg.

Pregunta A5 · Ordinaria 2018

A partir de los potenciales de reducción dados (Fe, Zn, Ag, Cu, Na, Mn), contestar razonadamente qué metales se disuelven en HCl 1 M y sobre qué barra de hierro se deposita otro metal al introducirla en nitrato de plata, nitrato de cinc o nitrato de manganeso (II).

Pregunta B3 · Ordinaria 2018

Pregunta B3: Electrólisis de NaCl fundido para obtener Cl2 y Na metálico. Reacciones en ánodo y cátodo, potencial necesario para la electrólisis y tiempo requerido para desprender 1 mol de Cl2 con una intensidad de 10 A.

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