Pregunta 1 - Solubilidad y precipitación · Química PAU Galicia Extraordinaria 2026

PREGUNTA 1. DESTREZAS BÁSICAS DE LA QUÍMICA / REACCIONES QUÍMICAS (2,5 puntos)

En el mundo se generan cerca de 50 millones de toneladas de residuos electrónicos al año, los cuales contienen materiales peligrosos como el plomo, níquel, cadmio o arsénico, entre otros, que pueden causar graves daños al medioambiente y a nuestra salud. El níquel está presente en las baterías de los teléfonos móviles, y cuando estos dispositivos se desechan incorrectamente, el níquel puede disolverse y contaminar el agua en forma de cloruro de níquel(II) ($\text{NiCl}_2$), sal soluble que libera iones $\text{Ni}^{2+}$. Se estima que una sola batería de un teléfono móvil puede llegar a contaminar hasta 20.000 litros de agua.

1.1.

En un laboratorio se está diseñando un procedimiento para eliminar del agua el níquel que se encuentra disuelto como ion $\text{Ni}^{2+}$, procedente del cloruro de níquel(II). El método consiste en partir de una muestra de agua que contiene iones $\text{Ni}^{2+}$, y añadir una especie soluble en agua, el hidróxido de sodio ($\text{NaOH}$), con el objetivo de formar un precipitado de hidróxido de níquel(II), que resulta ser una sustancia muy poco soluble. Determine si podría formarse un precipitado de hidróxido de níquel(II) al mezclar una muestra de $200\text{ mL}$ de disolución $5\cdot 10^{-3}\text{ M}$ de cloruro de níquel(II) con $200\text{ mL}$ de disolución $0,1\text{ M}$ de hidróxido de sodio, a $25\text{ }^\circ\text{C}$ y $1\text{ atmósfera}$ de presión. (1 punto)

Nota: dada la pequeña concentración de las disoluciones empleadas podemos suponer que los volúmenes son aditivos. Dato: $K_s(\text{Ni(OH)}_2) = 6,0\cdot 10^{-16}$.

1.3.

¿Cómo se podría incrementar la cantidad de hidróxido de níquel(II) precipitado durante el anterior procedimiento, sin modificar las condiciones de temperatura ni presión? (0,5 puntos)