Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Modelo 2021

Enunciado

B.3 (2 puntos) Justifique si el pH de cada una de las disoluciones obtenidas al disolver en agua las siguientes sustancias es ácido, básico o neutro.

Datos:

$K_a (\text{HF}) = 6,8\cdot 10^{-4}$ ; $K_a (\text{HNO}_2) = 4,4\cdot 10^{-4}$ ; $K_b (\text{NH}_3) = 1,8\cdot 10^{-5}$

Fluoruro de amonio. [0,5 puntos]

Nitrito de sodio. [0,5 puntos]

Nitrato de potasio. [0,5 puntos]

Cloruro de amonio. [0,5 puntos]

Enunciado: Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Modelo 2021

Según los criterios oficiales de corrección

a) Fluoruro de amonio.

Solución: pH ácido

Justificación a) Fluoruro de amonio

Solución: NH4+ y F- se hidrolizan; Ka(NH4+) > Kb(F-) por lo que el pH es ácido

b) Nitrito de sodio.

Solución: pH básico

Justificación b) Nitrito de sodio

Solución: Na+ no se hidroliza, NO2- se hidroliza produciendo OH- dando pH básico

c) Nitrato de potasio.

Solución: pH neutro

Justificación c) Nitrato de potasio

Solución: K+ y NO3- proceden de electrolitos fuertes y no se hidrolizan dando pH neutro

d) Cloruro de amonio.

Solución: pH ácido

Justificación d) Cloruro de amonio

Solución: Cl- no se hidroliza, NH4+ se hidroliza generando H3O+ dando pH ácido

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