Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Modelo 2022

Tema: Equilibrio químico · Del examen Modelo (2022)

Enunciado

En un recipiente de $20\text{ L}$ y a $900\text{ }^\circ\text{C}$ , se mezclan $5{,}0\text{ mol}$ de $\text{CO}$ y $10{,}0\text{ mol}$ de $\text{H}_2\text{O}$ . Transcurre la reacción:

$\text{CO (g)} + \text{H}_2\text{O (g)} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{ (g)} + \text{CO}_2\text{ (g)}$ , obteniéndose $4{,}5\text{ mol}$ de $\text{CO}_2$ .

Calcule:

[0,5 puntos] Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

[0,5 puntos] La presión total.

[0,5 puntos] $K_c$ y $K_p$ .

[0,5 puntos] Explique sin realizar cálculos, cómo se modifica el equilibrio si se añade $\text{H}_2\text{(g)}$ .

Dato:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$ .

Enunciado: Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Modelo 2022

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Concentración de CO en el equilibrio

Solución: $0{,}025$ M / $0{,}025$ mol/L

a) Concentración de H2O en el equilibrio

Solución: $0{,}28$ M / $0{,}28$ mol/L / $0{,}275$ M

a) Concentración de H2 en el equilibrio

Solución: $0{,}22$ M / $0{,}225$ M / $0{,}22$ mol/L

a) Concentración de CO2 en el equilibrio

Solución: $0{,}22$ M / $0{,}225$ M / $0{,}22$ mol/L

b) La presión total

Solución: $72$ atm / $72{,}15$ atm

c) Valor de Kc

Solución: 6,9

c) Valor de Kp

Solución: 6,9

d) Explique sin realizar cálculos, cómo se modifica el equilibrio si se añade H2(g).

Solución: Según el Principio de Le Châtelier, al añadir más cantidad de un producto (H2), el sistema se opondrá al cambio desplazando el equilibrio de manera que se favorezca su consumo, que en este caso es hacia la izquierda, hacia los reactivos.

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Enunciado

Solución

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