Ejercicios de Termodinámica química

15 ejercicios de Termodinámica química de Química que han salido en la Selectividad de Madrid (PAU/EvAU) 2018-2026. Con solución paso a paso.

Ejercicio 3A - Termodinámica química · Extraordinaria 2026

3A) c) Formule y ajuste la reacción de hidrogenación del cis-pent-2-eno. Determine si es endotérmica o exotérmica a 298 K y 1 atm a partir de ΔS° = -126,0 J·K⁻¹·mol⁻¹ y ΔG° = -77,8 kJ·mol⁻¹.

Ejercicio 4A · Ordinaria 2026

Cálculo termodinámico de la energía de Gibbs, análisis cinético de factores sobre la velocidad y estequiometría de la síntesis de metanol.

Ejercicio 1 - Termodinámica química · Ordinaria Coincidencias 2026

Apartado a): Cálculo termodinámico de variación de entalpía y temperatura de espontaneidad para la formación de cloruro de amonio a partir de HCl(g) y NH3(g).

Ejercicio 4A · Extraordinaria 2025

Termoquímica y estequiometría de la fotosíntesis: ajuste con estados físicos, cálculo de variación de entalpía y entropía estándar, justificación de espontaneidad a 25 °C y cálculo del volumen de CO2 consumido para producir 1,00 kg de glucosa.

Problema 1 · Ordinaria 2025

1) Responda a las siguientes preguntas sobre la síntesis y descomposición de NH4NO3: a) Reacción ajustada de síntesis, cálculo de ΔG_r° a 300 K y justificación de espontaneidad. b) Reacción ajustada de descomposición en N2O y H2O, cálculo de ΔH_r°, ΔS_r° y ΔG_r° a 450 K y justificación de si es exotérmica y…

Ejercicio A.4 - Termodinámica química · Extraordinaria 2024

Calcule la entalpía de reacción estándar para la síntesis de metanol: CO (g) + 2 H2 (g) ⇄ CH3OH (g), dadas las entalpías de formación estándar a 25 °C: CO (g) = -110,5 kJ·mol⁻¹; CH3OH (g) = -238,7 kJ·mol⁻¹.

Ejercicio A.3 · Modelo 2024

Para la reacción de descomposición del clorato de potasio en KCl (s) y O2 (g) a 25 °C, calcular la entalpía estándar, la entropía estándar, la energía de Gibbs estándar (razonando la espontaneidad) y la energía de Gibbs a 100 °C considerando constantes la entalpía y la entropía.

Ejercicio A.3 - Cinética química · Ordinaria 2024

Escribir la ecuación de velocidad para una reacción con orden 2 respecto a NO y orden 1 respecto a Cl2, deducir las unidades de k y explicar el efecto de la temperatura mediante la ecuación de Arrhenius.

Ejercicio A.3 - Termodinámica química · Ordinaria 2024

Apartados c y d del ejercicio A.3: Determinar la variación de energía de Gibbs estándar de la reacción 2 NO(g) + Cl2(g) -> 2 NOCl(g) a 25 °C y justificar si la reacción es espontánea o no a dicha temperatura a partir de los datos termodinámicos.

Ejercicio A.4 · Extraordinaria 2023

Reacción en fase gaseosa de segundo orden: escribir la ecuación de velocidad y deducir las unidades de k; determinar el valor de k y calcular la velocidad para [A] = 0,090 M; justificar el efecto de un catalizador; justificar mediante la ecuación de Arrhenius el efecto de un aumento de temperatura sobre k.

Ejercicio B.3 · Ordinaria Coincidencias 2023

Reacción en fase gaseosa A -> P con k = 5 L·mol⁻¹·s⁻¹. a) Determinar el orden total y justificar si es elemental. b) Escribir ecuación cinética y calcular velocidad para [A] = 0,1 M. c) Con Ea(d)=130 kJ y Ea(i)=450 kJ justificar si es exotérmica o endotérmica. d) Justificar con Arrhenius el efecto de aumentar la…

Ejercicio A.3 · Extraordinaria 2022

Dada una reacción y los órdenes parciales iguales a 1: plantear la ley de velocidad y orden total; calcular k con sus unidades a partir de datos iniciales; y razonar el efecto de un catalizador sobre velocidad, Ea, ΔH, ΔS y ΔG.

Ejercicio B.2 · Modelo 2021

A partir de datos experimentales de velocidades iniciales para 2A + B -> C: a) Determine el orden total y la ley de velocidad; b) Calcule la constante de velocidad k con unidades; c) Justifique según la ecuación de Arrhenius el efecto de disminuir T; d) Explique cómo un catalizador modifica la energía de activación.

Ejercicio B.2 · Extraordinaria 2020

Reacción A(g) + 2 B(g) -> 2 C(g) con ecuación de velocidad v = k[B]. Determinar en cuál de los dos experimentos con distinta energía de activación la reacción es más lenta, cómo afecta duplicar la concentración de A, orden total y unidades de k, y cómo afecta un aumento de temperatura.

Pregunta B2 · Ordinaria 2018

Pregunta B2 (cinética química): a) Escriba la velocidad de la reacción 3 A(g) + B(g) -> 2 C(g) + D(g) en función de cada especie y justifique si la velocidad de desaparición de B es el doble de la de A. b) Obtenga las unidades de la constante de velocidad sabiendo que la reacción es de orden 1 respecto a A y 2…

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