Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2024

a) Determine, en esas mismas condiciones, la velocidad a la que se forma el NO₂.

Solución: $5{,}0\cdot 10^{-6}$ mol·L⁻¹·s⁻¹

a) Determine, en esas mismas condiciones, la velocidad a la que se forma el O₂.

Solución: $1{,}3\cdot 10^{-6}$ mol·L⁻¹·s⁻¹ / $1{,}25\cdot 10^{-6}$ mol·L⁻¹·s⁻¹

b) Sabiendo que la constante de velocidad a 45 °C, es 6,08·10⁻⁴ s⁻¹, escriba justificadamente la ecuación de velocidad de la reacción

Solución: $v = k[\text{N}_2\text{O}_5]$

b) Calcule la velocidad de reacción cuando la concentración de N₂O₅ es 0,10 mol·L⁻¹.

Solución: $6{,}08\cdot 10^{-5}$ mol·L⁻¹·s⁻¹

c) Utilizando la ecuación de Arrhenius, justifique si es verdadera la siguiente afirmación: «La velocidad de una reacción puede aumentar si se lleva a cabo por un mecanismo diferente en el que se rebaje su energía de activación, por el uso de un catalizador adecuado».

Solución: Verdadera

c) Justificación de la afirmación utilizando la ecuación de Arrhenius.

Solución: Verdadera. Un catalizador cambia el mecanismo de la reacción, rebajando su energía de activación. Según la ecuación de Arrhenius: $k = A\cdot e^{-E_a/RT}$, cuando $E_a$ disminuye, aumenta $k$ y en consecuencia aumenta la velocidad de reacción.