Pregunta 4A · Química PAU Baleares Ordinaria 2026

4A. (2 punts) El iodur d'hidrogen ($\text{HI}$) és un reactiu important en la síntesi de fàrmacs i en la indústria química. Aquest compost es pot obtenir industrialment a partir dels seus elements en fase gasosa, segons l'equilibri homogeni següent:

$$\text{H}_2\text{ (g)} + \text{I}_2\text{ (g)} \rightleftharpoons 2\text{ HI (g)} \quad \text{amb } \Delta H^\circ < 0 \text{ (exotèrmica)}$$

En un reactor tancat de $10{,}0\text{ L}$, inicialment buit, s'introdueixen $2{,}0\text{ mols}$ de $\text{H}_2\text{ (g)}$ i $2{,}0\text{ mols}$ de $\text{I}_2\text{ (g)}$. La mescla s'escalfa fins a una temperatura de $450\ ^\circ\text{C}$, en la qual la constant d'equilibri $K_c$ té un valor de $49{,}0$.

a)

Una vegada assolit l'equilibri, calcula el nombre de mols de dihidrogen que hauran reaccionat.

b)

Determina el valor de la pressió total de la mescla gasosa en l'equilibri.

c)

Calcula el valor de $K_p$ per a aquest equilibri a $450\ ^\circ\text{C}$.

d)

Si, una vegada assolit l'equilibri químic a $450\ ^\circ\text{C}$, augmentam la temperatura del sistema fins a $500\ ^\circ\text{C}$, la concentració de $\text{HI (g)}$ en el recipient augmentarà o disminuirà? Justifica la resposta.