Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Modelo 2024

a) Escriba el equilibrio de solubilidad del cloruro de oro(III) en agua, detallando el estado de las especies

Solución: AuCl3 (s) ⇄ Au^3+ (ac) + 3 Cl^- (ac)

a) Expresión de Ks en función de su solubilidad

Solución: Ks = [Au^3+][Cl^-]^3 = s·(3s)^3 = 27s^4

b) Solubilidad molar s a 20 °C

Solución: $3{,}3\cdot 10^{-7}$ mol/L

b) Calcule la constante del producto de solubilidad a esa temperatura

Solución: $3{,}2\cdot 10^{-25}$

c) Calcule la nueva solubilidad si se añade sulfuro de oro(III) hasta [Au(III)] = 0,1 M

Solución: $1{,}1\cdot 10^{-9}$ mol/L / $1{,}1\cdot 10^{-9}$ M

c) Razone y explique el efecto que tiene lugar.

Solución: La adición de sulfuro de oro(III) con un ion común (Au^3+), de acuerdo con el principio de Le Chatelier, desplaza el equilibrio a la izquierda, disminuyendo la solubilidad de la sal.