Ejercicio B.3 · Química PAU Madrid Ordinaria 2022

B.3 El compuesto $\text{NOBr (g)}$ descompone según la reacción:

$$2\ \text{NOBr (g)} \rightleftharpoons 2\ \text{NO (g)} + \text{Br}_2\text{ (g)} \quad (\Delta H = +16{,}3\ \text{kJ/mol})$$

En un matraz de $1{,}0\ \text{L}$ se introducen $2{,}0\ \text{mol}$ de $\text{NOBr}$. Cuando se alcanza el equilibrio a $25\ ^\circ\text{C}$, se observa que se han formado $0{,}050\ \text{mol}$ de $\text{Br}_2$. Calcule:

a)

(0,5 puntos) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.

b)

(0,5 puntos) $K_c$ y $K_p$.

c)

(0,5 puntos) La presión total.

d)

(0,5 puntos) Justifique dos formas de favorecer la descomposición del $\text{NOBr}$.

Dato. $R = 0{,}082\ \text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$.