Ejercicio 4B · Química PAU Madrid Extraordinaria 2026

Tema: Equilibrio químico · Del examen Extraordinaria (2026)

Enunciado

La cantidad máxima de fluoruro de magnesio que se puede disolver a 25 °C en 500 mL de agua es de 65,4 mg.

Datos. Masas atómicas (u): H = 1,0; O = 16,0; F = 19,0; Mg = 24,3.

a)

Formule el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie. [0,5 puntos]

b)

Calcule la solubilidad molar y la constante del producto de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua. Considere despreciable el volumen que ocupa el fluoruro de magnesio sólido. [1 punto]

c)

Una de las formas de obtención de fluoruro de magnesio es mediante la siguiente reacción:

Mg(OH)2 (s)+2 HF (ac)→MgF2 (s)+2 H2O (l)\mathrm{Mg(OH)_2\,(s) + 2\,HF\,(ac) \rightarrow MgF_2\,(s) + 2\,H_2O\,(l)}

Calcule el rendimiento de esta reacción si al reaccionar 180 mg de Mg(OH)2\mathrm{Mg(OH)_2} con 75 mL de HF 0,10 M, se obtienen 0,16 g de MgF2\mathrm{MgF_2}. [1 punto]

%

Enunciado: Ejercicio 4B · Química PAU Madrid Extraordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Formule el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua, detallando el estado de agregación de cada especie.

Solución: MgF2 (s)⇌Mg2+ (ac)+2 F− (ac)\mathrm{MgF_2\,(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}\,(ac) + 2\,F^-\,(ac)}

b) Calcule la solubilidad molar del fluoruro de magnesio en agua.

Solución: 2,10⋅10−32{,}10\cdot 10^{-3} M / 2,10⋅10−32{,}10\cdot 10^{-3} mol/L

b) Calcule la constante del producto de solubilidad del fluoruro de magnesio en agua.

Solución: 3,70⋅10−83{,}70\cdot 10^{-8}

c) Calcule el rendimiento de esta reacción si al reaccionar 180 mg de Mg(OH)2 con 75 mL de HF 0,10 M, se obtienen 0,16 g de MgF2.

Solución: 83% / 82,9%

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