Ejercicio 2 - Opción 2.A · Química PAU Valencia Ordinaria 2026

Opción 2.A. (2 puntos)

El dióxido de nitrógeno, $\mathrm{NO_2}$, es un gas tóxico de color rojizo que se encuentra en equilibrio con el tetraóxido de dinitrógeno, $\mathrm{N_2O_4}$, que es incoloro.

$$\mathrm{2\,NO_2(g) \rightleftharpoons N_2O_4(g)} \qquad K_c = 217 \text{ a } 25\ ^\circ\mathrm{C}$$

a)

En un reactor de 5 litros de capacidad se introducen 0,25 moles de $\mathrm{NO_2}$. Calcule cuál será la presión en su interior tras alcanzarse el equilibrio a 25 °C. (1 punto)

b)

Cuando la mezcla en equilibrio entre $\mathrm{NO_2}$ y $\mathrm{N_2O_4}$ se almacena en un reactor trasparente se observa que el interior presenta un débil color rojizo, cuya intensidad aumenta al incrementarse la temperatura de la mezcla. De acuerdo con esto, deduzca si la reacción de formación de $\mathrm{N_2O_4}$ a partir de $\mathrm{NO_2}$ es exotérmica o endotérmica. (1 punto)