Pregunta 6 · Química PAU Cantabria Extraordinaria 2025

Tema: Solubilidad y precipitación · Del examen Extraordinaria (2025)

Enunciado

Pregunta 6 [2 puntos]. Los productos de solubilidad del cloruro de plata (AgCl\text{AgCl}) y del fosfato de plata (Ag3PO4\text{Ag}_3\text{PO}_4) son respectivamente: 1,6×10−101{,}6\times 10^{-10} y 1,8×10−181{,}8\times 10^{-18}. Indique razonadamente:

a)

[1 punto]. ¿Qué sal será más soluble en agua?

AgCl\text{AgCl}

Ag3PO4\text{Ag}_3\text{PO}_4

b)

[1 punto]. ¿Cómo se modificará la solubilidad, si se las disuelve en una disolución de nitrato de plata (AgNO3\text{AgNO}_3)?

Enunciado: Pregunta 6 · Química PAU Cantabria Extraordinaria 2025

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) ¿Qué sal será más soluble en agua?

Solución: AgCl\text{AgCl}

a) Justificación del cálculo de solubilidad

Solución: Cálculo de s1=Ks=1,26×10−5 Ms_1 = \sqrt{K_s} = 1{,}26\times 10^{-5}\text{ M} y s2=Ks/274=4,78×10−5 Ms_2 = \sqrt[4]{K_s/27} = 4{,}78\times 10^{-5}\text{ M}.

b) ¿Cómo se modificará la solubilidad, si se las disuelve en una disolución de nitrato de plata (AgNO3)?

Solución: La solubilidad de ambas sales disminuirá debido al efecto del ion común (Ag+\text{Ag}^+).

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

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