Pregunta 5B · Química PAU Aragón Extraordinaria 2026

a) Explique en cuál de los dos experimentos la reacción es más lenta.

Solución: Experimento A / A

a) Justificación de por qué la reacción es más lenta en el experimento A.

Solución: A mayor energía de activación, menor es el valor de la constante de velocidad según la ecuación de Arrhenius ($k = A\cdot e^{-E_a/RT}$), por lo que la velocidad de la reacción es menor.

b) En uno de los experimentos anteriores (A o B) se ha utilizado un catalizador ¿en cuál de ellos ha sido?

Solución: Experimento B / B

b) Razone en cuál de los experimentos se ha utilizado un catalizador.

Solución: Un catalizador disminuye la energía de activación de la reacción proporcionando un camino alternativo, por lo que el experimento con menor $E_a$ (Experimento B, con $0{,}5\text{ kJ/mol}$) es el que contiene el catalizador.

c) Con el transcurso del tiempo, sin modificar la temperatura, la velocidad de una reacción química ¿disminuye, aumenta o se mantiene constante?

Solución: Disminuye

c) Razone la respuesta sobre la evolución de la velocidad con el tiempo.

Solución: Al avanzar la reacción los reactivos se van consumiendo y su concentración disminuye. Dado que la velocidad es proporcional a las concentraciones de los reactivos y $k$ permanece constante a temperatura fija, la velocidad disminuye con el tiempo.

d) La constante de velocidad (k) de una reacción tiene un valor de 0,24 s⁻¹, ¿se puede decir que el orden global de esta reacción es 1?

Solución: Sí / Si

d) Justifique la respuesta a partir de las unidades de la constante de velocidad.

Solución: La velocidad tiene unidades de $\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}$. Para una reacción de orden 1, $v = k [A]$, por lo que las unidades de $k$ son $\frac{\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1}}{\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}} = \text{s}^{-1}$, lo cual coincide con el valor dado.