Ejercicio B.4 · Química PAU Madrid Ordinaria 2022

Tema: Equilibrio químico · Del examen Ordinaria (2022)

Enunciado

B.4 El agua de una piscina a la que se ha añadido ácido hipocloroso tiene un pH=7,5\text{pH} = 7{,}5.

a)

(1 punto) Escriba la reacción y calcule la concentración inicial del ácido hipocloroso en la piscina.

b)

(1 punto) Si observamos que el pH\text{pH} de la piscina ha aumentado hasta 7,87{,}8, justifique con las reacciones adecuadas y sin hacer cálculos, cuál de los siguientes reactivos debemos añadir para restablecer el pH\text{pH} a 7,57{,}5: NaOH\text{NaOH}; HCl\text{HCl}; NaCl\text{NaCl}.

Dato. Ka (aˊcido hipocloroso)=3,2×10−8K_a\text{ (ácido hipocloroso)} = 3{,}2\times 10^{-8}.

Enunciado: Ejercicio B.4 · Química PAU Madrid Ordinaria 2022

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Escriba la reacción de disociación del ácido hipocloroso

Solución: HClO + H2O <=> ClO- + H3O+

a) Calcule la concentración inicial del ácido hipocloroso en la piscina

Solución: 6,4⋅10−86{,}4\cdot 10^{-8} M / 6,4⋅10−86{,}4\cdot 10^{-8} mol/L

b) Justificación y reacciones para regular el pH

Solución: HCl. Justificación: HCl es un ácido fuerte que aporta H3O+, disminuyendo el pH.

b) Selección del reactivo para restablecer el pH

Solución: HCl

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