Pregunta 4A · Química PAU Canarias Julio 2026

Tema: Equilibrio químico · Del examen Julio (2026)

Enunciado

4A.

A 473 K473\text{ K} y 2 atm2\text{ atm} de presión el PCl5\mathrm{PCl_5} se disocia en un 50 %50\,\% según la reacción:PCl5 (g)⇄PCl3 (g)+Cl2 (g)\mathrm{PCl_5\,(g) \rightleftarrows PCl_3\,(g) + Cl_2\,(g)}

a)

Calcule las presiones parciales de cada gas en el equilibrio.

b)

Calcule los valores de KpK_p y KcK_c.

c)

Justifique cómo influiría en el grado de disociación un aumento de presión.

Enunciado: Pregunta 4A · Química PAU Canarias Julio 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Presión parcial de PCl5 en el equilibrio

Solución: 0,670{,}67 atm

a) Presión parcial de PCl3 en el equilibrio

Solución: 0,670{,}67 atm

a) Presión parcial de Cl2 en el equilibrio

Solución: 0,670{,}67 atm

b) Valor de Kp

Solución: 0,670{,}67

b) Valor de Kc

Solución: 0,0170{,}017 / 1,7⋅10−21{,}7\cdot 10^{-2}

c) Justifique cómo influiría en el grado de disociación un aumento de presión.

Solución: El grado de disociación disminuye. Al aumentar la presión, según el principio de Le Chatelier, el equilibrio se desplaza hacia donde hay menor número de moles gaseosos (hacia la izquierda, reactivos), por lo que se disocia menos PCl5.

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.

Pregunta 3A · Junio 2026 ›

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