Ejercicio 3.2 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2026

Tema: Equilibrios de solubilidad y precipitación · Del examen Ordinaria (2026)

Enunciado

Ejercicio 3.2. (1,5 puntos)

Datos: Kps(Ag2CrO4)=1,1⋅10−12K_{ps}(\mathrm{Ag_2CrO_4}) = 1{,}1\cdot 10^{-12}

Masas atómicas (u): O=16,0\mathrm{O} = 16{,}0; Cr=52,0\mathrm{Cr} = 52{,}0; Ag=107,9\mathrm{Ag} = 107{,}9

a)

Calcular la solubilidad en agua pura (en g⋅L−1\mathrm{g\cdot L^{-1}}) del Ag2CrO4\mathrm{Ag_2CrO_4}.

b)

Predecir qué le sucederá a la solubilidad del Ag2CrO4\mathrm{Ag_2CrO_4} en presencia del electrolito fuerte AgNO3\mathrm{AgNO_3}. Escribir las reacciones que ocurren.

Enunciado: Ejercicio 3.2 · Química PAU Extremadura Ordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Calcular la solubilidad en agua pura (en g·L⁻¹) del Ag₂CrO₄.

Solución: 2,16⋅10−22{,}16\cdot 10^{-2} g/L / 2,16⋅10−22{,}16\cdot 10^{-2} g·L⁻¹

b) Escribir las reacciones que ocurren en presencia de AgNO₃.

Solución: Ag₂CrO₄ ⇌ 2 Ag⁺ + CrO₄²⁻ ; AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃⁻

b) Predecir qué le sucederá a la solubilidad del Ag₂CrO₄ en presencia del electrolito fuerte AgNO₃.

Solución: Se produce un efecto de ion común, por lo que el equilibrio se desplaza a la izquierda y la solubilidad disminuye.

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