Apartado 2 · Química PAU Castilla y León Extraordinaria 2026

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica ($\text{u}$): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

APARTADO 2

a)

Calcule el $\text{pH}$ de una disolución de $\text{NH}_3$ ($K_b = 1{,}75\cdot 10^{-5}$) preparada en un matraz de $100\text{ mL}$ a partir de $5\text{ mL}$ de amoniaco comercial concentrado en cuya etiqueta se lee una densidad de $0{,}91\text{ g/mL}$ y una riqueza del $25\,\%$. (Hasta 1,0 puntos)

b)

Calcule el $\text{pH}$ de la disolución que resulta al mezclar $6\text{ mL}$ de disolución de $\text{HCl}\ 0{,}5\text{ M}$ con $4\text{ mL}$ de una disolución $0{,}7\text{ M}$ de $\text{NH}_3$. Suponga que los volúmenes son aditivos. (Hasta 1,0 puntos)