Ejercicio A.3 · Química PAU Madrid Extraordinaria 2023

a) Formule el equilibrio de solubilidad del fluoruro de magnesio, indicando el estado de cada especie. Escriba la expresión para Ks en función de la solubilidad.

Solución: $\mathrm{MgF_2\,(s) \rightleftharpoons Mg^{2+}\!(ac) + 2\,F^-\!(ac)}$ $K_s = [\mathrm{Mg^{2+}}][\mathrm{F^-}]^2 = s\cdot (2s)^2 = 4s^3$

b) Determine el valor de la solubilidad del fluoruro de magnesio en mol·L⁻¹.

Solución: $2{,}4\cdot 10^{-4}$ mol·L⁻¹

b) Determine el valor de la solubilidad del fluoruro de magnesio en g·L⁻¹.

Solución: $0{,}015$ g·L⁻¹

c) Determine la concentración de ion fluoruro en una disolución saturada de fluoruro de magnesio.

Solución: $4{,}8\cdot 10^{-4}$ mol·L⁻¹ / $4{,}7\cdot 10^{-4}$ mol·L⁻¹

d) Justifique cómo varía la solubilidad del fluoruro de magnesio al añadirle un exceso de ácido fluorhídrico.

Solución: La solubilidad disminuye por efecto del ion común.