Pregunta 2 - Opción 2A · Química PAU Aragón Ordinaria 2026

Tema: Equilibrio químico: Kc, Kp y principio de Le Châtelier · Del examen Ordinaria (2026)

Enunciado

PREGUNTA 2 - OPCIÓN 2A. (2 puntos)

Responda solo a uno de estos dos apartados (2A o 2B):

En un recipiente de 3 L se introducen 2,5 moles de ICl, el cual descompone a 25°C según el siguiente equilibrio:

2 ICl (s) ⇄ I 2 (s) + Cl 2 (g)

La constante K p tiene un valor de 0,24 a dicha temperatura.

a)

Calcule cuál será la concentración de Cl 2 cuando se alcance el equilibrio. [0,75 puntos]

b)

Calcule cuántos gramos de ICl quedarán en el equilibrio. [0,75 puntos]

c)

Si se quiere mejorar la obtención de I 2 y Cl 2 variando la presión del recipiente, ¿sería mejor aumentarla o disminuirla? Razone la respuesta. [0,5 puntos]

Disminuirla

Aumentarla

Datos:

R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}. Masas atómicas: I=127;  Cl=35,5\text{I} = 127;\; \text{Cl} = 35{,}5.

Enunciado: Pregunta 2 - Opción 2A · Química PAU Aragón Ordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Calcule cuál será la concentración de Cl2 cuando se alcance el equilibrio.

Solución: 9,82·10^-3 M / 9,82·10^-3 mol/L

b) Calcule cuántos gramos de ICl quedarán en el equilibrio.

Solución: 396,5 g

Justificación basada en el principio de Le Chatelier:

Solución: Al disminuir la presión, el equilibrio se desplaza en el sentido que produzca mayor número de moles gaseosos según el principio de Le Chatelier, es decir, hacia los productos ya que a la derecha hay 1 mol de gas y a la izquierda 0.

c) Si se quiere mejorar la obtención de I2 y Cl2 variando la presión del recipiente, ¿sería mejor aumentarla o disminuirla? Razone la respuesta.

Solución: Disminuirla. Según el principio de Le Chatelier, al disminuir la presión el sistema se desplaza hacia donde hay mayor número de moles gaseosos (hacia los productos).

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