Ejercicio A.3 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2020

Enunciado

La reacción $\mathrm{A} + 2\,\mathrm{B} \rightarrow \mathrm{C}$ tiene como ley de velocidad: $v = k [\mathrm{A}]^2$ .

Indique los órdenes parciales de reacción respecto de A y B, y el orden total de reacción.

Determine las unidades de la constante de velocidad.

Justifique cuál de los dos reactivos se consume más rápido.

Explique cómo se modifica la constante de velocidad si se añade más reactivo B.

Enunciado: Ejercicio A.3 · Química PAU Madrid Ordinaria Coincidencias 2020

Según los criterios oficiales de corrección

a) Orden parcial respecto de A

Solución: 2

a) Orden parcial respecto de B

Solución: 0

a) Orden total de reacción

Solución: 2

b) Determine las unidades de la constante de velocidad.

Solución: $\mathrm{L\cdot mol^{-1}\cdot s^{-1}}$ / $\mathrm{M^{-1}\cdot s^{-1}}$

c) Justifique cuál de los dos reactivos se consume más rápido.

Solución: El reactivo B se consume más rápido que el A.

d) Explique cómo se modifica la constante de velocidad si se añade más reactivo B.

Solución: No se modifica.

La explicación paso a paso, hecha con IA, es Premium. Premium

Resuélvelo aquí mismo: corrección automática, pistas y solución paso a paso.