Ejercicio 4A · Química PAU Madrid Ordinaria 2025

4A) Equilibrio ácido-base del ácido butanoico

El ácido butanoico ($\text{C}_3\text{H}_7\text{COOH}$) es un ácido monoprótico débil que se utiliza en muchas aplicaciones de la vida cotidiana. A $25\ ^\circ\text{C}$ se preparan $250\text{ mL}$ de una disolución $0,250\text{ M}$ de este ácido con $\text{pH} = 2,72$.

a)

[1,5 puntos] Escriba ajustada la reacción de disociación en agua y calcule el porcentaje de disociación del ácido y el $\text{p}K_a$.

%

b)

[0,5 puntos] A $25\ ^\circ\text{C}$ se prepara una disolución de butanoato de sodio ($\text{C}_3\text{H}_7\text{COONa}$). Razone si su $\text{pH}$ será mayor, menor o igual que el de la disolución del enunciado:

Mayor

Igual

Menor

c)

[0,5 puntos] Justifique si se formaría una disolución reguladora al mezclar la disolución del enunciado con una disolución de butanoato de sodio:

Sí

No