Pregunta 6 · Química PAU Cantabria Ordinaria 2026

Tema: Equilibrio químico · Del examen Ordinaria (2026)

Enunciado

Pregunta 6 [2 puntos]. A una temperatura de 2600 K, se introduce 1 mol de agua en un recipiente vacío de 100 L, estableciéndose el siguiente equilibrio:

2 H2O (g)⇌2 H2 (g)+O2 (g)2\ \mathrm{H_2O}\ (\mathrm{g}) \rightleftharpoons 2\ \mathrm{H_2}\ (\mathrm{g}) + \mathrm{O_2}\ (\mathrm{g})

con Kp=4,2⋅10−5K_p = 4{,}2\cdot 10^{-5}. Realice las siguientes tareas:

a)

[0,50 puntos]. Calcule KcK_c.

b)

[0,50 puntos]. Calcule el número de moles de O2\mathrm{O_2} en el equilibrio.

moles

c)

[1 punto]. Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen.

Datos:

R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\ \mathrm{atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}}

Enunciado: Pregunta 6 · Química PAU Cantabria Ordinaria 2026

Solución

Según los criterios oficiales de corrección

a) Calcule Kc.

Solución: 1,97⋅10−71{,}97\cdot 10^{-7}

b) Calcule el número de moles de O2 en el equilibrio.

Solución: 0,0170{,}017 moles / 1,7⋅10−21{,}7\cdot 10^{-2} moles

c) Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen: Sentido

Solución: Hacia la izquierda / Hacia los reactivos

c) Justifique cómo se modifica el equilibrio al aumentar la presión total por disminución de volumen: Justificación

Solución: Según el principio de Le Châtelier, un aumento de presión por disminución de volumen hace que el equilibrio se desplace hacia donde hay menor número de moles gaseosos (hacia la izquierda, reactivos, donde hay 2 moles de gas frente a los 3 moles de los productos) para contrarrestar el aumento de presión.

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