Apartado 4 - Pregunta 4B · Química PAU Castilla y León Extraordinaria 2026

2. Constantes físico-químicas

Carga elemental ($e$): $1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ C}$

Constante de Avogadro ($N_A$): $6{,}022\cdot 10^{23}\text{ mol}^{-1}$

Unidad de masa atómica ($\text{u}$): $1{,}661\cdot 10^{-27}\text{ kg}$

Constante de Faraday ($F$): $96490\text{ C}\cdot\text{mol}^{-1}$

Constante molar de los gases ($R$): $8{,}314\text{ J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1} = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{dm}^3\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}$

3. Algunas equivalencias

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg} = 1{,}013\cdot 10^5\text{ Pa}$

$1\text{ cal} = 4{,}184\text{ J}$

$1\text{ eV} = 1{,}602\cdot 10^{-19}\text{ J}$

4B

El metanol, $\mathrm{CH_3OH}$, se obtiene por la reacción del $\mathrm{CO\,(g)}$ con $\mathrm{H_2\,(g)}$ según el siguiente equilibrio:

$$\mathrm{CO\,(g) + 2\,H_2\,(g) \rightleftharpoons CH_3OH\,(g)}$$

En un recipiente cerrado de $2\text{ L}$ de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen $28{,}01\text{ g}$ de $\mathrm{CO}$ y $4{,}04\text{ g}$ de $\mathrm{H_2}$. Cuando se alcanza el equilibrio a $210\,^\circ\mathrm{C}$ la presión en el interior del recipiente resulta ser de $33{,}82\text{ atm}$. Calcule:

a.

La presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio a $210\,^\circ\mathrm{C}$.

(Hasta 1,0 puntos)

b.

El valor de las constantes de equilibrio $K_p$ y $K_c$.

(Hasta 1,0 puntos)