Ejercicio D2 · Química PAU País Vasco Ordinaria 2026

DATOS GENERALES / DATU OROKORRAK

Constantes universales y equivalencias de unidades / Konstante unibertsalak eta unitate baliokideak:

$R = 0{,}082\text{ atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1} \qquad R = 8{,}31\text{ J}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}$

$1\text{ atm} = 760\text{ mmHg}$

Masas atómicas (uma) / Masa atomikoak (mau):

$\text{H}\ (1{,}0),\ \text{C}\ (12{,}0),\ \text{O}\ (16{,}0),\ \text{S}\ (32{,}1),\ \text{Cl}\ (35{,}5),\ \text{K}\ (39{,}1),\ \text{I}\ (126{,}9),\ \text{Pb}\ (207{,}2)$

Números atómicos / Zenbaki atomikoak:

$\text{H}\ (Z = 1),\ \text{C}\ (Z = 6),\ \text{O}\ (Z = 8),\ \text{P}\ (Z = 15),\ \text{Cl}\ (Z = 17)$

Abreviaturas / Laburdurak:

C.N. / B.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura / Presio- eta tenperatura-baldintza normalak

(aq): disolución acuosa / ur-disoluzioa

D2. Considerar los potenciales de reducción estándar de los siguientes pares redox y justificar si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

$E^0(\text{V}):\ \mathrm{Ag^+/Ag} = +0{,}80;\quad \mathrm{Zn^{2+}/Zn} = -0{,}76;\quad \mathrm{Cu^{2+}/Cu} = +0{,}34;\quad \mathrm{Pb^{2+}/Pb} = -0{,}13$

a)

Una lámina de cobre se recubre de plata metálica al sumergirla en una disolución de $\mathrm{AgNO_3}$. [0,50]

Verdadera

Falsa

b)

La fuerza electromotriz de la pila construida con los electrodos $\mathrm{Ag^+/Ag}$ y $\mathrm{Pb^{2+}/Pb}$ es de 0,67 V. [0,50]

Verdadera

Falsa

c)

El Zn es el más noble (menor tendencia a la oxidación) de los cuatro metales mencionados, debido a que su potencial es el más negativo. [0,50]

Verdadera

Falsa

d)

En la pila construida con los electrodos $\mathrm{Ag^+/Ag}$ y $\mathrm{Zn^{2+}/Zn}$, el primero es el ánodo y el segundo el cátodo. [0,50]

Verdadera

Falsa