Ejercicio 2A · Química PAU Murcia Extraordinaria 2025

BLOQUE 2. REDOX. Elegir una cuestión, 2A o 2B:

La corrosión es un proceso de degradación de los metales debido a reacciones con su entorno. Se trata de un problema de gran magnitud que causa graves daños a infraestructuras y equipos, con un elevado impacto económico (un 3.5% del PIB mundial). Uno de los procesos implicados en la corrosión es la oxidación.

2A El Al es un metal muy reductor ($E^\circ(\text{Al}^{3+}/\text{Al}) = -1{,}67\text{ V}$), por lo que no debería ser adecuado como material de construcción. En cambio, es ampliamente utilizado, y esto es debido a que se pasiva, recubriéndose de una fina capa de óxido que actúa como barrera protectora frente a la corrosión de todo el material.

a)

Explique brevemente qué significa que el Al es muy reductor. [0,25 puntos]

b) Un método industrial para pasivar el Al es mediante su reacción con K₂Cr₂O₇ en medio ácido, generando iones Cr³⁺ y la capa protectora de Al₂O₃. La reacción, en forma iónica y sin ajustar, es:

$$\text{Al} + \text{Cr}_2\text{O}_7^{2-} + \text{H}^+ \longrightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + \text{Cr}^{3+} + \text{H}_2\text{O}$$

b1)

Ajuste la reacción, en forma iónica, mediante el método del ion-electrón, indicando cuál es la semirreacción de reducción y cuál la de oxidación. [1,20 puntos]

b2)

Nombre los compuestos K₂Cr₂O₇ y Al₂O₃. [0,30 puntos]

b3)

Explique brevemente cómo variará el pH durante el transcurso de la reacción. [0,25 puntos]