Ejercicio A.5 · Química PAU Madrid Modelo 2021

Enunciado

A.5 (2 puntos) Se construye una celda galvánica con un electrodo de manganeso y un electrodo de plata.

Datos

$E^0(\text{V}): \text{Mn}^{2+}/\text{Mn} = -1{,}18$ ; $\text{Ag}^+/\text{Ag} = 0{,}80$ .

Formule las semirreacciones de oxidación y reducción que se producen. Ajuste la reacción global por el método del ion-electrón.

Determine el potencial de la celda galvánica.

Justifique qué ocurre si se introduce una barra de plata en una disolución de manganeso (II).

Enunciado: Ejercicio A.5 · Química PAU Madrid Modelo 2021

Según los criterios oficiales de corrección

a) Semirreacción de oxidación

Solución: Mn -> Mn^2+ + 2 e^-

a) Semirreacción de reducción

Solución: Ag^+ + 1 e^- -> Ag / Ag^+ + e^- -> Ag

a) Reacción global ajustada por el método del ion-electrón

Solución: 2 Ag^+ + Mn -> Mn^2+ + 2 Ag

b) Determine el potencial de la celda galvánica.

Solución: $1{,}98$ V

c) Justifique qué ocurre si se introduce una barra de plata en una disolución de manganeso (II).

Solución: No ocurre nada, ya que la reacción entre Ag y Mn²⁺ es un proceso no espontáneo puesto que E⁰(Ag⁺/Ag) > E⁰(Mn²⁺/Mn).

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